Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:06

Équilibrer l'équation chimique CaCO3 → CaO + CO2

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique CaCO3 → CaO + CO2

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique CaCO3 → CaO + CO2
2. Étape par étape
1. $\text{Ca}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{C}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} = 1c_{2} + 2c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 1$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$\mathrm{CaCO_{3}} \rightarrow \mathrm{CaO} + \mathrm{CO_{2}}$
CaCO3 → CaO + CO2
4. Vérification
- Ca : 1 = 1, C : 1 = 1, O : 3 = 3 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique CaCO3 → CaO plus CO2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc CaCO3 → CaO plus CO2. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Ca: 1 égale 1, C: 1 égale 1, O: 3 égale 3, ce qui est vérifié.

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