Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:09

Équilibrer l'équation chimique KClO3 → KCl + O2

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique KClO3 → KCl + O2

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique KClO3 → KCl + O2
2. Étape par étape
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{Cl}: 1c_{1} = 1c_{2} \\ \text{O}: 3c_{1} = 2c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 3$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$2\mathrm{KClO_{3}} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 3\mathrm{O_{2}}$
2KClO3 → 2KCl + 3O2
4. Vérification
- K : 2 = 2, Cl : 2 = 2, O : 6 = 6 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique KClO3 → KCl plus O2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc 2KClO3 → 2KCl plus 3O2. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. K: 2 égale 2, Cl: 2 égale 2, O: 6 égale 6, ce qui est vérifié.

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