Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:10

Équilibrer l'équation chimique Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

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1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
2. Étape par étape
1. $\text{Cu}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Ag}: 1c_{2} = 1c_{4} \\ \text{N}: 1c_{2} = 2c_{3} \\ \text{O}: 3c_{2} = 6c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{Cu} + 2\mathrm{AgNO_{3}} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_{3})_{2}} + 2\mathrm{Ag}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$\mathrm{Cu} + 2\mathrm{AgNO_{3}} \rightarrow \mathrm{Cu(NO_{3})_{2}} + 2\mathrm{Ag}$
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
4. Vérification
- Cu : 1 = 1, Ag : 2 = 2, N : 2 = 2, O : 6 = 6 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique Cu plus AgNO3 → Cu(NO3)2 plus Ag. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc Cu plus 2AgNO3 → Cu(NO3)2 plus 2Ag. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Cu: 1 égale 1, Ag: 2 égale 2, N: 2 égale 2, O: 6 égale 6, ce qui est vérifié.

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