Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:07

Équilibrer l'équation chimique K + H2O → KOH + H2

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique K + H2O → KOH + H2

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique K + H2O → KOH + H2
2. Étape par étape
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{H}: 2c_{2} = 1c_{3} + 2c_{4} \\ \text{O}: 1c_{2} = 1c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 2,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 1$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{K} + 2\mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\mathrm{KOH} + \mathrm{H_{2}}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$2\mathrm{K} + 2\mathrm{H_{2}O} \rightarrow 2\mathrm{KOH} + \mathrm{H_{2}}$
2K + 2H2O → 2KOH + H2
4. Vérification
- K: 2 = 2, H: 4 = 4, O: 2 = 2 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique K plus H2O → KOH plus H2. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc 2K plus 2H2O → 2KOH plus H2. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. K: 2 égale 2, H: 4 égale 4, O: 2 égale 2, ce qui est vérifié.

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