Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:02

Équilibrer l'équation chimique Mg + O2 → MgO

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique Mg + O2 → MgO

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1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique Mg + O2 → MgO
2. Étape par étape
1. $\text{Mg}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $2\mathrm{Mg} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{MgO}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$2\mathrm{Mg} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{MgO}$
2Mg + O2 → 2MgO
4. Vérification
- Mg : 2 = 2, O : 2 = 2 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique Mg plus O2 → MgO. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc 2Mg plus O2 → 2MgO. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Mg: 2 égale 2, O: 2 égale 2, ce qui est vérifié.

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