Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:15

Équilibrer l'équation chimique H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.

VitesseLangue

Chapitres

Transcription

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
2. Étape par étape
1. $\text{H}: 3c_{1} + 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{P}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 4c_{1} + 1c_{2} = 4c_{3} + 1c_{4} \\ \text{Na}: 1c_{2} = 3c_{3}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 1,\ c_{4} = 3$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{H_{3}PO_{4}} + 3\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_{3}PO_{4}} + 3\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$\mathrm{H_{3}PO_{4}} + 3\mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{Na_{3}PO_{4}} + 3\mathrm{H_{2}O}$
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
4. Vérification
- H : 6 = 6, P : 1 = 1, O : 7 = 7, Na : 3 = 3 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique H3PO4 plus NaOH → Na3PO4 plus H2O. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc H3PO4 plus 3NaOH → Na3PO4 plus 3H2O. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. H: 6 égale 6, P: 1 égale 1, O: 7 égale 7, Na: 3 égale 3, ce qui est vérifié.

Étapes à l’écran

Transcription

D’autres leçons comme celle-ci