Équilibrer des équations chimiquesChimieLycée≈ 1:10

Équilibrer l'équation chimique Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

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Problème original (anglais) : Équilibrer l'équation chimique Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

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Étapes à l’écran

1. Le problème
Exemple résolu
Équilibrer l'équation chimique Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
2. Étape par étape
1. $\text{Fe}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} = 1c_{4} \\ \text{H}: 2c_{2} = 2c_{4}$
  Écrire un bilan atomique pour chaque élément
2. $c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 3$
  Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers
3. $\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{H_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{H_{2}O}$
  Équation équilibrée
3. La réponse
$\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{H_{2}} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{H_{2}O}$
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
4. Vérification
- Fe : 2 = 2, O : 3 = 3, H : 6 = 6 ✓

Transcription

Le problème. Voici le problème : Équilibrer l prime équation chimique Fe2O3 plus H2 → Fe plus H2O. Équilibrer les atomes de chaque élément, puis utiliser les coefficients comme rapports molaires.

Étape par étape. Écrire un bilan atomique pour chaque élément. Attribuer un coefficient inconnu à chaque espèce; les atomes de chaque élément doivent être en nombre égal des deux côtés. Résoudre le système linéaire avec les plus petits entiers. L prime élimination exacte laisse un coefficient libre; la mise à l prime échelle par le plus petit commun dénominateur donne des entiers. Équation équilibrée.

La réponse. La réponse est donc Fe2O3 plus 3H2 → 2Fe plus 3H2O. Les coefficients d prime une équation équilibrée comptent des particules (moles), pas des grammes. Convertir les grammes en moles, appliquer le rapport molaire, puis reconvertir en grammes avec la masse molaire de l prime autre espèce. On suppose que la réaction est totale et que l prime espèce connue est entièrement consommée (ou formée).

Vérification. Fe: 2 égale 2, O: 3 égale 3, H: 6 égale 6, ce qui est vérifié.

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