Aller au contenu
MathSolver Pro
  • Ouvrir le solveur
  • Demander au tuteur IA
  • Trouver un cours AP
  • Créer un quiz
  • Ouvrir la calculatrice
  • Calculatrice graphique
  • Voir toutes les calculatrices
  • Lire les guides de maths
↑ ↓Entrée pour ouvrir · Échap pour fermer
Résoudre un problème
Acides, bases et pHChimieLycée≈ 1:14

Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 0.2 M

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 13.3, pOH = 0.699, [H⁺] = 5×10^-14 M, [OH⁻] = 0.2 M (basique).

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 0.2 M

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 0.2 M
  2. 2. Étape par étape
    1. pOH=−log⁡10(0.2)=0.69897\text{pOH} = -\log_{10}(0.2) = 0.69897
      pOH à partir de la concentration en ions hydroxyde
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(5×10−14)=13.301\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-14}) = 13.301
      pH
    3. pOH=14−pH=0.69897,[OH−]=Kw[H+]=0.2 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 0.69897,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.2\ \text{M}
      pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. La réponse
    pH=13.3\text{pH} = 13.3

    pH = 13.301

  4. 4. Vérification
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La solution est basique.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Trouver le pH d prime une solution avec [OH puissance moins ] égale 0.2 M. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étape par étape. pOH à partir de la concentration en ions hydroxyde. pH. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 13.3, pOH égale 0.699, [H puissance plus ] égale 5 fois 10 puissance moins 14 M, [OH puissance moins ] égale 0.2 M (basique). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est basique.

D’autres leçons comme celle-ci

Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 0.2 M : leçon vidéo pas à pas