Aller au contenu
MathSolver Pro
  • Ouvrir le solveur
  • Demander au tuteur IA
  • Trouver un cours AP
  • Créer un quiz
  • Ouvrir la calculatrice
  • Calculatrice graphique
  • Voir toutes les calculatrices
  • Lire les guides de maths
↑ ↓Entrée pour ouvrir · Échap pour fermer
Résoudre un problème
Acides, bases et pHChimieLycée≈ 1:19

Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 3e-5 M

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: pH = 9.477, pOH = 4.523, [H⁺] = 3.333×10^-10 M, [OH⁻] = 3×10^-5 M (basique).

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 3e-5 M

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 3e-5 M
  2. 2. Étape par étape
    1. pOH=−log⁡10(3×10−5)=4.5229\text{pOH} = -\log_{10}(3 \times 10^{-5}) = 4.5229
      pOH à partir de la concentration en ions hydroxyde
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(3.333×10−10)=9.4771\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(3.333 \times 10^{-10}) = 9.4771
      pH
    3. pOH=14−pH=4.5229,[OH−]=Kw[H+]=3×10−5 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 4.5229,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3 \times 10^{-5}\ \text{M}
      pOH et [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. La réponse
    pH=9.477\text{pH} = 9.477

    pH = 9.4771

  4. 4. Vérification
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La solution est basique.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Trouver le pH d prime une solution avec [OH puissance moins ] égale 3e moins 5 M. Convertir entre concentration en ions hydrogène, concentration en ions hydroxyde, pH et pOH dans l’eau à 25 °C.

Étape par étape. pOH à partir de la concentration en ions hydroxyde. pH. pOH et [OH puissance moins ] (25 °C, Kw égale 1.0 fois 10 puissance moins 14).

La réponse. La réponse est donc pH égale 9.477, pOH égale 4.523, [H puissance plus ] égale 3.333 fois 10 puissance moins 10 M, [OH puissance moins ] égale 3 fois 10 puissance moins 5 M (basique). Le pH est une échelle logarithmique: chaque unité représente un changement d’un facteur dix de la concentration en ions hydrogène. En dessous de 7, la solution est acide; au-dessus de 7, elle est basique, à 25 °C.

Vérification. [H puissance plus ][OH puissance moins ] égale 1 fois 10 puissance moins 14 environ 1.0 fois 10 puissance moins 14. La solution est basique.

D’autres leçons comme celle-ci

Trouver le pH d'une solution avec [OH⁻] = 3e-5 M : leçon vidéo pas à pas