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Résoudre un problème
Masse molaireChimieLycée≈ 1:07

Quelle est la masse molaire de Ba(OH)2 ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(Ba(OH)2) = 171.344 g/mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Quelle est la masse molaire de Ba(OH)2 ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.4 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Quelle est la masse molaire de Ba(OH)2 ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Ba:1,O:2,H:2\text{Ba}: 1,\quad \text{O}: 2,\quad \text{H}: 2
      Compter les atomes de chaque élément
    2. Ba=137.33,O=15.999,H=1.008\text{Ba} = 137.33,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×137.33=137.332×15.999=31.9982×1.008=2.0161 \times 137.33 = 137.33 \\ 2 \times 15.999 = 31.998 \\ 2 \times 1.008 = 2.016
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=137.33+31.998+2.016=171.344 g/molM = 137.33 + 31.998 + 2.016 = 171.344\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %Ba=137.33171.344×100≈80.15%%O=31.998171.344×100≈18.67%%H=2.016171.344×100≈1.18%\%\text{Ba} = \frac{137.33}{171.344} \times 100 \approx 80.15\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{171.344} \times 100 \approx 18.67\% \\ \%\text{H} = \frac{2.016}{171.344} \times 100 \approx 1.18\%
      Pourcentage massique de chaque élément
  4. 4. La réponse
    M=171.344 g/molM = 171.344\ \text{g/mol}

    1×137.33 + 2×15.999 + 2×1.008 = 171.344 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : baryum ×1, oxygène ×2, hydrogène ×2.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quelle est la masse molaire de Ba(OH)2 ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes de 5 dans une unité de formule de Ba(OH)2.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément.

La réponse. La réponse est donc M(Ba(OH)2) égale 171.344 g/mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: baryum fois 1, oxygène fois 2, hydrogène fois 2.

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