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Résoudre un problème
Masse molaireChimieLycée≈ 1:14

Quelle est la masse molaire du CuSO4·5H2O ?

Une leçon animée pas à pas. Appuyez sur Lecture pour voir chaque étape avec sous-titres, ou lisez les étapes et la transcription ci-dessous. Réponse: M(CuSO4·5H2O) = 249.677 g/mol.

Vidéo enregistrée : la voix et l'écriture à l'écran sont en anglais. Sous-titres : Français. Pour une narration dans cette langue, ouvrez la version interactive.

Problème original (anglais) : Quelle est la masse molaire du CuSO4·5H2O ?

Vidéo en anglais : Télécharger MP4 (0.5 MB) · Sous-titres (WebVTT) : Français · Sous-titres anglais (WebVTT)

Étapes à l’écran

  1. 1. Le problème
    Exemple résolu
    Quelle est la masse molaire du CuSO4·5H2O ?
  2. 2. Étapes, partie 1
    1. Cu:1,S:1,O:9,H:10\text{Cu}: 1,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 9,\quad \text{H}: 10
      Compter les atomes de chaque élément
    2. Cu=63.546,S=32.06,O=15.999,H=1.008\text{Cu} = 63.546,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Rechercher chaque masse atomique (g/mol)
    3. 1×63.546=63.5461×32.06=32.069×15.999=143.99110×1.008=10.081 \times 63.546 = 63.546 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 9 \times 15.999 = 143.991 \\ 10 \times 1.008 = 10.08
      Multiplier chaque effectif par sa masse atomique
    4. M=63.546+32.06+143.991+10.08=249.677 g/molM = 63.546 + 32.06 + 143.991 + 10.08 = 249.677\ \text{g/mol}
      Additionner les contributions
  3. 3. Étapes, partie 2
    1. %Cu=63.546249.677×100≈25.45%%S=32.06249.677×100≈12.84%%O=143.991249.677×100≈57.67%%H=10.08249.677×100≈4.04%\%\text{Cu} = \frac{63.546}{249.677} \times 100 \approx 25.45\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{249.677} \times 100 \approx 12.84\% \\ \%\text{O} = \frac{143.991}{249.677} \times 100 \approx 57.67\% \\ \%\text{H} = \frac{10.08}{249.677} \times 100 \approx 4.04\%
      Pourcentage massique de chaque élément
  4. 4. La réponse
    M=249.677 g/molM = 249.677\ \text{g/mol}

    1×63.546 + 1×32.06 + 9×15.999 + 10×1.008 = 249.677 g/mol

  5. 5. Vérification
    • La composition en pourcentage s'additionne à 100.00%.
    • Éléments : cuivre ×1, soufre ×1, oxygène ×9, hydrogène ×10.

Transcription

Le problème. Voici le problème : Quelle est la masse molaire du CuSO4 fois 5H2O ? Additionner les masses atomiques de tous les atomes 21 dans une unité de formule de CuSO4 fois 5H2O.

Étapes, partie 1. Compter les atomes de chaque élément. Les indices multiplient tout ce qui se trouve à l prime intérieur des parenthèses qui les précèdent, et un coefficient d prime hydrate multiplie l prime unité d prime eau (ou autre) entière. Rechercher chaque masse atomique (g/mol). Masses atomiques standard IUPAC (valeurs abrégées et conventionnelles). Multiplier chaque effectif par sa masse atomique. Additionner les contributions.

Étapes, partie 2. Pourcentage massique de chaque élément.

La réponse. La réponse est donc M(CuSO4 fois 5H2O) égale 249.677 g/mol. La masse molaire est la masse d prime une mole d prime unités de formule. Elle est égale à la somme des masses atomiques de chaque atome dans la formule, et correspond numériquement à la masse de la formule en daltons (u).

Vérification. La composition en pourcentage s prime additionne à 100.00 pour cent. Éléments: cuivre fois 1, soufre fois 1, oxygène fois 9, hydrogène fois 10.

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