अम्ल, क्षार और pHरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:13

[H⁺] = 5e-9 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: pH = 8.301, pOH = 5.699, [H⁺] = 5×10^-9 M, [OH⁻] = 2×10^-6 M (क्षारीय).

गतिभाषा

अध्याय

ट्रांसक्रिप्ट

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): [H⁺] = 5e-9 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.4 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
[H⁺] = 5e-9 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।
2. चरण दर चरण
1. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(5 \times 10^{-9}) = 8.301$
  pH
2. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 5.699,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 2 \times 10^{-6}\ \text{M}$
  pOH और [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. उत्तर
$\text{pH} = 8.301$
pH = 8.301
4. जाँच
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
- विलयन क्षारीय है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: [H की घात जमा ] बराबर 5e घटा 9 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए। 25 °C पर जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pH और pOH के बीच रूपांतरण करें।

चरण दर चरण. pH. pOH और [OH की घात घटा ] (25 °C, Kw बराबर 1.0 गुणा 10 की घात घटा 14).

उत्तर. तो उत्तर है pH बराबर 8.301, pOH बराबर 5.699, [H की घात जमा ] बराबर 5 गुणा 10 की घात ऋण 9 M, [OH की घात घटा ] बराबर 2 गुणा 10 की घात ऋण 6 M (क्षारीय). pH एक लघुगणकीय पैमाना है: प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन है। 7 से नीचे विलयन अम्लीय है, 7 से ऊपर यह क्षारीय है, 25 °C पर।

जाँच. [H की घात जमा ][OH की घात घटा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 14 लगभग 1.0 गुणा 10 की घात ऋण 14। विलयन क्षारीय है।

स्क्रीन पर चरण

ट्रांसक्रिप्ट

ऐसे ही और पाठ