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अम्ल, क्षार और pHरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:17

[H⁺] = 7.5e-3 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: pH = 2.125, pOH = 11.88, [H⁺] = 0.0075 M, [OH⁻] = 1.333×10^-12 M (अम्लीय).

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): [H⁺] = 7.5e-3 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.5 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

  1. 1. प्रश्न
    हल किया गया उदाहरण
    [H⁺] = 7.5e-3 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए।
  2. 2. चरण दर चरण
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.0075)=2.1249\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.0075) = 2.1249
      pH
    2. pOH=14−pH=11.875,[OH−]=Kw[H+]=1.333×10−12 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.875,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.333 \times 10^{-12}\ \text{M}
      pOH और [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. उत्तर
    pH=2.125\text{pH} = 2.125

    pH = 2.1249

  4. 4. जाँच
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • विलयन अम्लीय है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: [H की घात जमा ] बराबर 7.5e घटा 3 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए। 25 °C पर जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pH और pOH के बीच रूपांतरण करें।

चरण दर चरण. pH. pOH और [OH की घात घटा ] (25 °C, Kw बराबर 1.0 गुणा 10 की घात घटा 14).

उत्तर. तो उत्तर है pH बराबर 2.125, pOH बराबर 11.88, [H की घात जमा ] बराबर 0.0075 M, [OH की घात घटा ] बराबर 1.333 गुणा 10 की घात ऋण 12 M (अम्लीय). pH एक लघुगणकीय पैमाना है: प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन है। 7 से नीचे विलयन अम्लीय है, 7 से ऊपर यह क्षारीय है, 25 °C पर।

जाँच. [H की घात जमा ][OH की घात घटा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 14 लगभग 1.0 गुणा 10 की घात ऋण 14। विलयन अम्लीय है।

ऐसे ही और पाठ

[H⁺] = 7.5e-3 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए। — चरण-दर-चरण वीडियो पाठ