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अम्ल, क्षार और pHरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:13

[OH⁻] = 0.01 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए

एक एनिमेटेड चरण-दर-चरण पाठ। हर चरण कैप्शन के साथ देखने के लिए चलाएँ दबाएँ, या नीचे चरण और ट्रांसक्रिप्ट पढ़ें। उत्तर: pH = 12, pOH = 2, [H⁺] = 1×10^-12 M, [OH⁻] = 0.01 M (क्षारीय).

रिकॉर्ड किया गया वीडियो: आवाज़ और चित्र में लिखावट अंग्रेज़ी में है। उपशीर्षक: हिन्दी। इस भाषा में वर्णन के लिए, इंटरैक्टिव संस्करण खोलें।

मूल समस्या (इंग्लिश): [OH⁻] = 0.01 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए

अंग्रेज़ी वीडियो: MP4 डाउनलोड करें (0.4 MB) · उपशीर्षक (WebVTT): हिन्दी · अंग्रेज़ी कैप्शन (WebVTT)

स्क्रीन पर चरण

  1. 1. प्रश्न
    हल किया गया उदाहरण
    [OH⁻] = 0.01 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए
  2. 2. चरण दर चरण
    1. pOH=−log⁡10(0.01)=2\text{pOH} = -\log_{10}(0.01) = 2
      हाइड्रॉक्साइड सांद्रता से pOH
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1×10−12)=12\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1 \times 10^{-12}) = 12
      pH
    3. pOH=14−pH=2,[OH−]=Kw[H+]=0.01 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.01\ \text{M}
      pOH और [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. उत्तर
    pH=12\text{pH} = 12

    pH = 12

  4. 4. जाँच
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14।
    • विलयन क्षारीय है।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: [OH की घात घटा ] बराबर 0.01 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए. 25 °C पर जल में हाइड्रोजन आयन सांद्रता, हाइड्रॉक्साइड सांद्रता, pH और pOH के बीच रूपांतरण करें।

चरण दर चरण. हाइड्रॉक्साइड सांद्रता से pOH. pH. pOH और [OH की घात घटा ] (25 °C, Kw बराबर 1.0 गुणा 10 की घात घटा 14).

उत्तर. तो उत्तर है pH बराबर 12, pOH बराबर 2, [H की घात जमा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 12 M, [OH की घात घटा ] बराबर 0.01 M (क्षारीय). pH एक लघुगणकीय पैमाना है: प्रत्येक इकाई हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना परिवर्तन है। 7 से नीचे विलयन अम्लीय है, 7 से ऊपर यह क्षारीय है, 25 °C पर।

जाँच. [H की घात जमा ][OH की घात घटा ] बराबर 1 गुणा 10 की घात ऋण 14 लगभग 1.0 गुणा 10 की घात ऋण 14। विलयन क्षारीय है।

ऐसे ही और पाठ

[OH⁻] = 0.01 M वाले विलयन का pH ज्ञात कीजिए — चरण-दर-चरण वीडियो पाठ