गैस नियमरसायन विज्ञानहाई स्कूल≈ 1:01

1 atm और 25 °C पर 2 mol आदर्श गैस का आयतन क्या होगा?

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मूल समस्या (इंग्लिश): 1 atm और 25 °C पर 2 mol आदर्श गैस का आयतन क्या होगा?

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स्क्रीन पर चरण

1. प्रश्न
हल किया गया उदाहरण
1 atm और 25 °C पर 2 mol आदर्श गैस का आयतन क्या होगा?
2. चरण दर चरण
1. $T = 25 + 273.15 = 298.15\ \text{K}$
  तापमान को केल्विन में बदलें
2. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें
3. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 298.15}{1} = 48.9308\ \text{L}$
  V के लिए PV = nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें
3. उत्तर
$V = 48.9308\ \text{L}$
V = 48.9308 L
4. जाँच
- PV = 48.9308 और nRT = 48.9308, जो मेल खाते हैं।

ट्रांसक्रिप्ट

प्रश्न. यह रहा प्रश्न: 1 atm और 25 °C पर 2 mol आदर्श गैस का आयतन क्या होगा? V के लिए PV बराबर nRT को हल करें, जहाँ दाब atm में, आयतन लीटर में, मात्रा मोल में और तापमान केल्विन में है।

चरण दर चरण. तापमान को केल्विन में बदलें. गैस नियम के लिए परम तापमान की आवश्यकता होती है। इकाइयों से मेल खाने के लिए गैस नियतांक चुनें. दाब atm में और आयतन लीटर में है। V के लिए PV बराबर nRT को पुनर्व्यवस्थित करें और प्रतिस्थापित करें.

उत्तर. तो उत्तर है V बराबर 48.9308 L. एक आदर्श गैस PV बराबर nRT का पालन करती है: दाब और आयतन का गुणनफल गैस की मात्रा और उसके परम तापमान के समानुपाती होता है। वास्तविक गैसें कम दाब और उच्च तापमान पर इसका निकटता से पालन करती हैं।

जाँच. PV बराबर 48.9308 और nRT बराबर 48.9308, जो मेल खाते हैं।

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