Перейти до вмісту
MathSolver Pro
  • Відкрити розв’язувач
  • Запитати ШІ-репетитора
  • Знайти курс AP
  • Створити тест
  • Відкрити калькулятор
  • Графічний калькулятор
  • Усі калькулятори
  • Читати посібники з математики
↑ ↓Enter — відкрити · Esc — закрити
Розв’язати задачу
Кислоти, основи та pHХіміяУніверситет≈ 1:39

Знайдіть pH 0.2 M слабкої кислоти з Ka = 4.9e-10

Анімований покроковий урок. Натисніть «Відтворити», щоб дивитися кроки із субтитрами, або прочитайте кроки й розшифровку нижче. Відповідь: pH = 5.004, pOH = 8.996, [H⁺] = 9.899×10^-6 M, [OH⁻] = 1.01×10^-9 M (кисле).

Записане відео: голос і текст на екрані англійською мовою. Субтитри: Українська. Щоб прослухати озвучення цією мовою, відкрийте інтерактивну версію.

Оригінальна задача (англійською): Знайдіть pH 0.2 M слабкої кислоти з Ka = 4.9e-10

Англійське відео: Завантажити MP4 (0.6 MB) · Субтитри (WebVTT): Українська · Англійські субтитри (WebVTT)

Кроки на екрані

  1. 1. Задача
    Розібраний приклад
    Знайдіть pH 0.2 M слабкої кислоти з Ka = 4.9e-10
  2. 2. Кроки, частина 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Складаємо рівняння рівноваги (ICE-таблиця)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=9.899×10−6 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 9.899 \times 10^{-6}\ \text{M}
      Розв'язуємо квадратне рівняння точно
    3. xC×100=0.00495%\frac{x}{C} \times 100 = 0.00495\%
      Відсоток дисоціації
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(9.899×10−6)=5.0044\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(9.899 \times 10^{-6}) = 5.0044
      pH
  3. 3. Кроки, частина 2
    1. pOH=14−pH=8.9956,[OH−]=Kw[H+]=1.01×10−9 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 8.9956,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.01 \times 10^{-9}\ \text{M}
      pOH та [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Відповідь
    pH=5.004\text{pH} = 5.004

    pH = 5.0044

  5. 5. Перевірка
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Розчин кислий.

Розшифровка

Задача. Ось задача: Знайдіть pH 0.2 M слабкої кислоти з Ka дорівнює 4.9e мінус 10. Перерахунок між концентрацією іонів гідрогену, концентрацією гідроксид-іонів, pH та pOH у воді при 25 °C.

Кроки, частина 1. Складаємо рівняння рівноваги (ICE-таблиця). x — це рівноважна концентрація H у степені плюс, яка дорівнює кількості речовини, що продисоціювала. Розв штрих язуємо квадратне рівняння точно. Відсоток дисоціації. Нижче 5 відсотків, тому спрощення x приблизно квадратний корінь з KC також було б прийнятним. pH.

Кроки, частина 2. pOH та [OH у степені мінус ] (25 °C, Kw дорівнює 1.0 помножити на 10 у степені мінус 14).

Відповідь. Отже, відповідь: pH дорівнює 5.004, pOH дорівнює 8.996, [H у степені плюс ] дорівнює 9.899 помножити на 10 у степені мінус 6 M, [OH у степені мінус ] дорівнює 1.01 помножити на 10 у степені мінус 9 M (кисле). pH — це логарифмічна шкала: кожна одиниця відповідає десятикратній зміні концентрації іонів гідрогену. Нижче 7 розчин кислий, вище 7 — лужний, при 25 °C.

Перевірка. [H у степені плюс ][OH у степені мінус ] дорівнює 1 помножити на 10 у степені мінус 14 приблизно 1.0 помножити на 10 у степені мінус 14. Розчин кислий.

Схожі уроки

Знайдіть pH 0.2 M слабкої кислоти з Ka = 4.9e-10 — покроковий відеоурок