قوانين الغازاتالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:59

عند أي درجة حرارة يملأ 1 مول من الغاز حجماً قدره 20 L عند ضغط 760 mmHg؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: T = 243.732 K (-29.4181 °C).

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): عند أي درجة حرارة يملأ 1 مول من الغاز حجماً قدره 20 L عند ضغط 760 mmHg؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
عند أي درجة حرارة يملأ 1 مول من الغاز حجماً قدره 20 L عند ضغط 760 mmHg؟
2. خطوة بخطوة
1. $R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}$
  اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات
2. $T = \frac{PV}{nR} = \frac{760 \times 20}{1 \times 62.3635934} = 243.732\ \text{K}$
  أعد ترتيب PV = nRT لـ T ثم عوّض
3. الإجابة
$T = 243.732\ \text{K}$
T = 243.732 K
4. التحقق
- PV = 15200 و nRT = 15200، وهما متطابقان.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: عند أي درجة حرارة يملأ 1 مول من الغاز حجماً قدره 20 L عند ضغط 760 mmHg؟ حل PV يساوي nRT لـ T، مع قياس الضغط بـ mmHg، والحجم باللتر، وكمية المادة بالمول، ودرجة الحرارة بالكلفن.

خطوة بخطوة. اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات. الضغط بوحدة mmHg والحجم باللتر. أعد ترتيب PV يساوي nRT لـ T ثم عوّض.

الإجابة. إذن الإجابة هي T يساوي 243.732 K (سالب 29.4181 °C). الغاز المثالي يخضع لـ PV يساوي nRT: حاصل ضرب الضغط في الحجم يتناسب طرديًا مع كمية الغاز ودرجة حرارته المطلقة. تتبع الغازات الحقيقية هذا القانون بدقة عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المرتفعة.

التحقق. PV يساوي 15200 و nRT يساوي 15200، وهما متطابقان.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة