قوانين الغازاتالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:56

ما ضغط 0.25 مول من الغاز في حجم 2 L عند درجة حرارة 400 K؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: P = 4.10287 atm.

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): ما ضغط 0.25 مول من الغاز في حجم 2 L عند درجة حرارة 400 K؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
ما ضغط 0.25 مول من الغاز في حجم 2 L عند درجة حرارة 400 K؟
2. خطوة بخطوة
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.25 \times 0.082057366 \times 400}{2} = 4.10287\ \text{atm}$
  أعد ترتيب PV = nRT لـ P ثم عوّض
3. الإجابة
$P = 4.10287\ \text{atm}$
P = 4.10287 atm
4. التحقق
- PV = 8.20574 و nRT = 8.20574، وهما متطابقان.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: ما ضغط 0.25 مول من الغاز في حجم 2 L عند درجة حرارة 400 K؟ حل PV يساوي nRT لـ P، مع قياس الضغط بـ atm، والحجم باللتر، وكمية المادة بالمول، ودرجة الحرارة بالكلفن.

خطوة بخطوة. اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات. الضغط بوحدة atm والحجم باللتر. أعد ترتيب PV يساوي nRT لـ P ثم عوّض.

الإجابة. إذن الإجابة هي P يساوي 4.10287 atm. الغاز المثالي يخضع لـ PV يساوي nRT: حاصل ضرب الضغط في الحجم يتناسب طرديًا مع كمية الغاز ودرجة حرارته المطلقة. تتبع الغازات الحقيقية هذا القانون بدقة عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المرتفعة.

التحقق. PV يساوي 8.20574 و nRT يساوي 8.20574، وهما متطابقان.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة