انتقل إلى المحتوى
MathSolver Pro
  • افتح حلّال الرياضيات
  • اسأل المعلم الذكي
  • ابحث عن مقرر AP
  • أنشئ اختبارًا قصيرًا
  • افتح الآلة الحاسبة
  • الآلة الحاسبة البيانية
  • تصفح كل الحاسبات
  • اقرأ أدلة الرياضيات
↑ ↓Enter للفتح · Esc للإغلاق
حلّ مسألة
الحسابات الكيميائيةالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 1:34

كتلة Fe بالجرام الناتجة من 80 g من Fe2O3

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol).

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): كتلة Fe بالجرام الناتجة من 80 g من Fe2O3

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.6 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

  1. 1. المسألة
    مثال محلول
    كتلة Fe بالجرام الناتجة من 80 g من Fe2O3
  2. 2. الخطوات، الجزء 1
    1. Fe:2c1=1c3O:3c1+1c2=2c4C:1c2=1c4\text{Fe}: 2c_{1} = 1c_{3} \\ \text{O}: 3c_{1} + 1c_{2} = 2c_{4} \\ \text{C}: 1c_{2} = 1c_{4}
      اكتب موازنة ذرات لكل عنصر
    2. c1=1, c2=3, c3=2, c4=3c_{1} = 1,\ c_{2} = 3,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 3
      حل النظام الخطي بأصغر أعداد صحيحة
    3. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}
      المعادلة الموزونة
    4. n=80 g159.687 g/mol=0.50098 moln = \frac{80\ \text{g}}{159.687\ \text{g/mol}} = 0.50098\ \text{mol}
      عدد مولات Fe2O3
  3. 3. الخطوات، الجزء 2
    1. n=0.50098×21=1.00196 mol,m=1.00196×55.845=55.9545 gn = 0.50098 \times \frac{2}{1} = 1.00196\ \text{mol},\quad m = 1.00196 \times 55.845 = 55.9545\ \text{g}
      Fe عبر نسبة المولات 2 : 1
  4. 4. الإجابة
    Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2\mathrm{Fe_{2}O_{3}} + 3\mathrm{CO} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_{2}}

    Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

  5. 5. التحقق
    • Fe: 2 = 2, O: 6 = 6, C: 3 = 3 ✓
    • يُنتج Fe بنسبة مولات 2 : 1 إلى Fe2O3.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: كتلة Fe بالجرام الناتجة من 80 g من Fe2O3. وازن ذرات كل عنصر، ثم استخدم المعاملات كنسب مولية.

الخطوات، الجزء 1. اكتب موازنة ذرات لكل عنصر. أعطِ كل مادة معاملًا مجهولًا؛ يجب أن تتساوى ذرات كل عنصر في طرفي المعادلة. حل النظام الخطي بأصغر أعداد صحيحة. الحذف الدقيق يترك معاملًا حرًا واحدًا؛ والضرب في المضاعف المشترك الأصغر يعطي أعدادًا صحيحة. المعادلة الموزونة. عدد مولات Fe2O3.

الخطوات، الجزء 2. Fe عبر نسبة المولات 2: 1.

الإجابة. إذن الإجابة هي Fe2O3 زائد 3CO → 2Fe زائد 3CO2; 80 g Fe2O3 → Fe: 55.9545 g (1.00196 mol). المعاملات في المعادلة الموزونة تحسب الجسيمات (المولات)، وليس الجرامات. حوّل الجرامات إلى مولات، وطبّق النسبة المولية، ثم حوّل الناتج مرة أخرى إلى جرامات باستخدام الكتلة المولية للمادة الأخرى. يفترض هذا أن التفاعل يسير حتى الاكتمال مع استهلاك المادة المعروفة بالكامل (أو تكوّنها).

التحقق. Fe: 2 يساوي 2, O: 6 يساوي 6, C: 3 يساوي 3، وهذا صحيح. يُنتج Fe بنسبة مولات 2: 1 إلى Fe2O3.

دروس مشابهة

كتلة Fe بالجرام الناتجة من 80 g من Fe2O3 — درس فيديو خطوة بخطوة