قوانين الغازاتالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 0:58

كم عدد مولات الغاز الموجودة في وعاء حجمه 22.4 L عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 273.15 K؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: n = 0.999377 mol.

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): كم عدد مولات الغاز الموجودة في وعاء حجمه 22.4 L عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 273.15 K؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
كم عدد مولات الغاز الموجودة في وعاء حجمه 22.4 L عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 273.15 K؟
2. خطوة بخطوة
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{1 \times 22.4}{0.082057366 \times 273.15} = 0.999377\ \text{mol}$
  أعد ترتيب PV = nRT لـ n ثم عوّض
3. الإجابة
$n = 0.999377\ \text{mol}$
n = 0.999377 mol
4. التحقق
- PV = 22.4 و nRT = 22.4، وهما متطابقان.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: كم عدد مولات الغاز الموجودة في وعاء حجمه 22.4 L عند ضغط 1 atm ودرجة حرارة 273.15 K؟ حل PV يساوي nRT لـ n، مع قياس الضغط بـ atm، والحجم باللتر، وكمية المادة بالمول، ودرجة الحرارة بالكلفن.

خطوة بخطوة. اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات. الضغط بوحدة atm والحجم باللتر. أعد ترتيب PV يساوي nRT لـ n ثم عوّض.

الإجابة. إذن الإجابة هي n يساوي 0.999377 mol. الغاز المثالي يخضع لـ PV يساوي nRT: حاصل ضرب الضغط في الحجم يتناسب طرديًا مع كمية الغاز ودرجة حرارته المطلقة. تتبع الغازات الحقيقية هذا القانون بدقة عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المرتفعة.

التحقق. PV يساوي 22.4 و nRT يساوي 22.4، وهما متطابقان.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة