قوانين الغازاتالكيمياءالمرحلة الثانوية≈ 1:00

ما الحجم الذي يشغله 1.5 مول من غاز مثالي عند ضغط 3 atm ودرجة حرارة 37 °C؟

درس متحرك خطوة بخطوة. اضغط تشغيل لمشاهدة كل خطوة مع الترجمة النصية، أو اقرأ الخطوات والنص أدناه. الإجابة: V = 12.725 L.

السرعةاللغة

الفصول

النص

فيديو مسجل: الصوت والكتابة في الصورة باللغة الإنجليزية. الترجمة: العربية. للحصول على التعليق الصوتي بهذه اللغة، افتح النسخة التفاعلية.

المسألة الأصلية (الإنجليزية): ما الحجم الذي يشغله 1.5 مول من غاز مثالي عند ضغط 3 atm ودرجة حرارة 37 °C؟

فيديو باللغة الإنجليزية: تنزيل MP4 (0.4 MB) · الترجمة (WebVTT): العربية · ترجمة مصاحبة باللغة الإنجليزية (WebVTT)

الخطوات على الشاشة

1. المسألة
مثال محلول
ما الحجم الذي يشغله 1.5 مول من غاز مثالي عند ضغط 3 atm ودرجة حرارة 37 °C؟
2. خطوة بخطوة
1. $T = 37 + 273.15 = 310.15\ \text{K}$
  حوّل درجة الحرارة إلى كلفن
2. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات
3. $V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.5 \times 0.082057366 \times 310.15}{3} = 12.725\ \text{L}$
  أعد ترتيب PV = nRT لـ V ثم عوّض
3. الإجابة
$V = 12.725\ \text{L}$
V = 12.725 L
4. التحقق
- PV = 38.1751 و nRT = 38.1751، وهما متطابقان.

النص الكامل

المسألة. إليك المسألة: ما الحجم الذي يشغله 1.5 مول من غاز مثالي عند ضغط 3 atm ودرجة حرارة 37 °C؟ حل PV يساوي nRT لـ V، مع قياس الضغط بـ atm، والحجم باللتر، وكمية المادة بالمول، ودرجة الحرارة بالكلفن.

خطوة بخطوة. حوّل درجة الحرارة إلى كلفن. قانون الغازات يتطلب درجة حرارة مطلقة. اختر ثابت الغازات ليتناسب مع الوحدات. الضغط بوحدة atm والحجم باللتر. أعد ترتيب PV يساوي nRT لـ V ثم عوّض.

الإجابة. إذن الإجابة هي V يساوي 12.725 L. الغاز المثالي يخضع لـ PV يساوي nRT: حاصل ضرب الضغط في الحجم يتناسب طرديًا مع كمية الغاز ودرجة حرارته المطلقة. تتبع الغازات الحقيقية هذا القانون بدقة عند الضغط المنخفض ودرجة الحرارة المرتفعة.

التحقق. PV يساوي 38.1751 و nRT يساوي 38.1751، وهما متطابقان.

الخطوات على الشاشة

النص الكامل

دروس مشابهة