Lösungen und KonzentrationChemieOberstufe≈ 0:46

10 mL einer 10 M Lösung werden auf 250 mL verdünnt. Wie hoch ist die neue Konzentration?

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Originalaufgabe (Englisch): 10 mL einer 10 M Lösung werden auf 250 mL verdünnt. Wie hoch ist die neue Konzentration?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
10 mL einer 10 M Lösung werden auf 250 mL verdünnt. Wie hoch ist die neue Konzentration?
2. Schritt für Schritt
1. $M_1V_1 = M_2V_2$
  Die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen gleich
2. $M_2 = \frac{M_1\,V_1}{V_2}$
  Nach der Endkonzentration M₂ umstellen
3. $M_2 = \frac{(10\ \text{M})(10\ \text{mL})}{250\ \text{mL}} = 0.4\ \text{M}$
  Einsetzen
3. Die Antwort
$\text{Endkonzentration M₂ = 0.4 M}$
final concentration M₂ = 0.4 M
4. Probe
- M₁V₁ = 100 und M₂V₂ = 100 ✓

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: 10 mL einer 10 M Lösung werden auf 250 mL verdünnt. Wie hoch ist die neue Konzentration? Durch Verdünnen wird Lösungsmittel hinzugefügt, aber kein gelöster Stoff, daher ist die Stoffmenge des gelösten Stoffes vorher und nachher gleich.

Schritt für Schritt. Die Stoffmenge des gelösten Stoffes bleibt beim Verdünnen gleich. Nach der Endkonzentration M₂ umstellen. Einsetzen.

Die Antwort. Die Antwort lautet also Endkonzentration M₂ gleich 0.4 M. Jede Volumeneinheit funktioniert in M₁V₁ gleich M₂V₂, solange beide Volumina dieselbe Einheit verwenden. Stoffmenge des gelösten Stoffes: 0.1 mol.

Probe. M₁V₁ gleich 100 und M₂V₂ gleich 100, das stimmt.

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