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Aufgabe lösen
Säuren, Basen und pHChemieOberstufe≈ 1:19

Eine Lösung hat den pH-Wert 3.2. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: pH = 3.2, pOH = 10.8, [H⁺] = 6.31×10^-4 M, [OH⁻] = 1.585×10^-11 M (sauer).

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Eine Lösung hat den pH-Wert 3.2. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.5 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Eine Lösung hat den pH-Wert 3.2. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH
  2. 2. Schritt für Schritt
    1. [H+]=10−pH=10−3.2=6.31×10−4 M[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-3.2} = 6.31 \times 10^{-4}\ \text{M}
      Wasserstoffionenkonzentration aus dem pH-Wert
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(6.31×10−4)=3.2\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(6.31 \times 10^{-4}) = 3.2
      pH-Wert
    3. pOH=14−pH=10.8,[OH−]=Kw[H+]=1.585×10−11 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 10.8,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.585 \times 10^{-11}\ \text{M}
      pOH und [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Die Antwort
    pH=3.2\text{pH} = 3.2

    pH = 3.2

  4. 4. Probe
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Die Lösung ist sauer.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Eine Lösung hat den pH-Wert 3.2. Bestimme [H hoch plus ], [OH hoch minus ] und pOH. Umrechnung zwischen Wasserstoffionenkonzentration, Hydroxidionenkonzentration, pH und pOH in Wasser bei 25 °C.

Schritt für Schritt. Wasserstoffionenkonzentration aus dem pH-Wert. pH-Wert. pOH und [OH hoch minus ] (25 °C, Kw gleich 1.0 mal 10 hoch minus 14).

Die Antwort. Die Antwort lautet also pH gleich 3.2, pOH gleich 10.8, [H hoch plus ] gleich 6.31 mal 10 hoch minus 4 M, [OH hoch minus ] gleich 1.585 mal 10 hoch minus 11 M (sauer). Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala: Jede Einheit entspricht einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Unter 7 ist die Lösung sauer, über 7 ist sie basisch, bei 25 °C.

Probe. [H hoch plus ][OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 14 ungefähr 1.0 mal 10 hoch minus 14. Die Lösung ist sauer.

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