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Aufgabe lösen
Säuren, Basen und pHChemieOberstufe≈ 1:13

Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 1e-6 M

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: pH = 8, pOH = 6, [H⁺] = 1×10^-8 M, [OH⁻] = 1×10^-6 M (basisch).

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 1e-6 M

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.4 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 1e-6 M
  2. 2. Schritt für Schritt
    1. pOH=−log⁡10(1×10−6)=6\text{pOH} = -\log_{10}(1 \times 10^{-6}) = 6
      pOH aus der Hydroxidionenkonzentration
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(1×10−8)=8\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(1 \times 10^{-8}) = 8
      pH-Wert
    3. pOH=14−pH=6,[OH−]=Kw[H+]=1×10−6 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 6,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1 \times 10^{-6}\ \text{M}
      pOH und [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Die Antwort
    pH=8\text{pH} = 8

    pH = 8

  4. 4. Probe
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Die Lösung ist basisch.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH hoch minus ] gleich 1e minus 6 M. Umrechnung zwischen Wasserstoffionenkonzentration, Hydroxidionenkonzentration, pH und pOH in Wasser bei 25 °C.

Schritt für Schritt. pOH aus der Hydroxidionenkonzentration. pH-Wert. pOH und [OH hoch minus ] (25 °C, Kw gleich 1.0 mal 10 hoch minus 14).

Die Antwort. Die Antwort lautet also pH gleich 8, pOH gleich 6, [H hoch plus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 8 M, [OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 6 M (basisch). Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala: Jede Einheit entspricht einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Unter 7 ist die Lösung sauer, über 7 ist sie basisch, bei 25 °C.

Probe. [H hoch plus ][OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 14 ungefähr 1.0 mal 10 hoch minus 14. Die Lösung ist basisch.

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Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 1e-6 M: Videolektion Schritt für Schritt