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Aufgabe lösen
Säuren, Basen und pHChemieOberstufe≈ 1:15

Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 0.05 M

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: pH = 12.7, pOH = 1.301, [H⁺] = 2×10^-13 M, [OH⁻] = 0.05 M (basisch).

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 0.05 M

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.5 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 0.05 M
  2. 2. Schritt für Schritt
    1. pOH=−log⁡10(0.05)=1.301\text{pOH} = -\log_{10}(0.05) = 1.301
      pOH aus der Hydroxidionenkonzentration
    2. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(2×10−13)=12.699\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(2 \times 10^{-13}) = 12.699
      pH-Wert
    3. pOH=14−pH=1.301,[OH−]=Kw[H+]=0.05 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 1.301,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.05\ \text{M}
      pOH und [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  3. 3. Die Antwort
    pH=12.7\text{pH} = 12.7

    pH = 12.699

  4. 4. Probe
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Die Lösung ist basisch.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH hoch minus ] gleich 0.05 M. Umrechnung zwischen Wasserstoffionenkonzentration, Hydroxidionenkonzentration, pH und pOH in Wasser bei 25 °C.

Schritt für Schritt. pOH aus der Hydroxidionenkonzentration. pH-Wert. pOH und [OH hoch minus ] (25 °C, Kw gleich 1.0 mal 10 hoch minus 14).

Die Antwort. Die Antwort lautet also pH gleich 12.7, pOH gleich 1.301, [H hoch plus ] gleich 2 mal 10 hoch minus 13 M, [OH hoch minus ] gleich 0.05 M (basisch). Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala: Jede Einheit entspricht einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Unter 7 ist die Lösung sauer, über 7 ist sie basisch, bei 25 °C.

Probe. [H hoch plus ][OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 14 ungefähr 1.0 mal 10 hoch minus 14. Die Lösung ist basisch.

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Bestimme den pH-Wert einer Lösung mit [OH⁻] = 0.05 M: Videolektion Schritt für Schritt