Säuren, Basen und pHChemieOberstufe≈ 1:21

Eine Lösung hat den pH-Wert 5.6. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH

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Originalaufgabe (Englisch): Eine Lösung hat den pH-Wert 5.6. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH

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1. Die Aufgabe
Musterlösung
Eine Lösung hat den pH-Wert 5.6. Bestimme [H⁺], [OH⁻] und pOH
2. Schritt für Schritt
1. $[\mathrm{H^+}] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-5.6} = 2.512 \times 10^{-6}\ \text{M}$
  Wasserstoffionenkonzentration aus dem pH-Wert
2. $\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(2.512 \times 10^{-6}) = 5.6$
  pH-Wert
3. $\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 8.4,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 3.981 \times 10^{-9}\ \text{M}$
  pOH und [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
3. Die Antwort
$\text{pH} = 5.6$
pH = 5.6
4. Probe
- [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
- Die Lösung ist sauer.

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Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Eine Lösung hat den pH-Wert 5.6. Bestimme [H hoch plus ], [OH hoch minus ] und pOH. Umrechnung zwischen Wasserstoffionenkonzentration, Hydroxidionenkonzentration, pH und pOH in Wasser bei 25 °C.

Schritt für Schritt. Wasserstoffionenkonzentration aus dem pH-Wert. pH-Wert. pOH und [OH hoch minus ] (25 °C, Kw gleich 1.0 mal 10 hoch minus 14).

Die Antwort. Die Antwort lautet also pH gleich 5.6, pOH gleich 8.4, [H hoch plus ] gleich 2.512 mal 10 hoch minus 6 M, [OH hoch minus ] gleich 3.981 mal 10 hoch minus 9 M (sauer). Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala: Jede Einheit entspricht einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Unter 7 ist die Lösung sauer, über 7 ist sie basisch, bei 25 °C.

Probe. [H hoch plus ][OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 14 ungefähr 1.0 mal 10 hoch minus 14. Die Lösung ist sauer.

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