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Aufgabe lösen
Säuren, Basen und pHChemieHochschule≈ 1:42

Bestimme den pH-Wert einer 0.05 M schwachen Säure mit Ka = 0.00068

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: pH = 2.26, pOH = 11.74, [H⁺] = 0.00550086 M, [OH⁻] = 1.818×10^-12 M (sauer).

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Bestimme den pH-Wert einer 0.05 M schwachen Säure mit Ka = 0.00068

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.6 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Bestimme den pH-Wert einer 0.05 M schwachen Säure mit Ka = 0.00068
  2. 2. Schritte, Teil 1
    1. Ka=x2C−xK_a = \frac{x^2}{C - x}
      Gleichgewicht aufstellen (ICE-Tabelle)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.00550086 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00550086\ \text{M}
      Die quadratische Gleichung exakt lösen
    3. xC×100=11%\frac{x}{C} \times 100 = 11\%
      Prozentuale Ionisierung
    4. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(0.00550086)=2.2596\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(0.00550086) = 2.2596
      pH-Wert
  3. 3. Schritte, Teil 2
    1. pOH=14−pH=11.74,[OH−]=Kw[H+]=1.818×10−12 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 11.74,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 1.818 \times 10^{-12}\ \text{M}
      pOH und [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. Die Antwort
    pH=2.26\text{pH} = 2.26

    pH = 2.2596

  5. 5. Probe
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • Die Lösung ist sauer.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Bestimme den pH-Wert einer 0.05 M schwachen Säure mit Ka gleich 0.00068. Umrechnung zwischen Wasserstoffionenkonzentration, Hydroxidionenkonzentration, pH und pOH in Wasser bei 25 °C.

Schritte, Teil 1. Gleichgewicht aufstellen (ICE-Tabelle). x ist die Gleichgewichtskonzentration von H hoch plus, die der Menge entspricht, die ionisiert ist. Die quadratische Gleichung exakt lösen. Prozentuale Ionisierung. Über 5 Prozent, daher wäre die Abkürzung x ungefähr die Wurzel aus KC merklich falsch; die exakte quadratische Gleichung wird benötigt. pH-Wert.

Schritte, Teil 2. pOH und [OH hoch minus ] (25 °C, Kw gleich 1.0 mal 10 hoch minus 14).

Die Antwort. Die Antwort lautet also pH gleich 2.26, pOH gleich 11.74, [H hoch plus ] gleich 0.00550086 M, [OH hoch minus ] gleich 1.818 mal 10 hoch minus 12 M (sauer). Der pH-Wert ist eine logarithmische Skala: Jede Einheit entspricht einer zehnfachen Änderung der Wasserstoffionenkonzentration. Unter 7 ist die Lösung sauer, über 7 ist sie basisch, bei 25 °C.

Probe. [H hoch plus ][OH hoch minus ] gleich 1 mal 10 hoch minus 14 ungefähr 1.0 mal 10 hoch minus 14. Die Lösung ist sauer.

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