Stoffmenge und MasseChemieOberstufe≈ 1:15

Wie viele Mole sind in 8.5 g NH3 enthalten?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: M(NH3) = 17.031 g/mol; 8.5 g = 0.49909 mol.

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Originalaufgabe (Englisch): Wie viele Mole sind in 8.5 g NH3 enthalten?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie viele Mole sind in 8.5 g NH3 enthalten?
2. Schritte, Teil 1
1. $\text{N}: 1,\quad \text{H}: 3$
  Atome jedes Elements zählen
2. $\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008$
  Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
3. $1 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 1.008 = 3.024$
  Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
4. $M = 14.007 + 3.024 = 17.031\ \text{g/mol}$
  Die Beiträge addieren
3. Schritte, Teil 2
1. $\%\text{N} = \frac{14.007}{17.031} \times 100 \approx 82.24\% \\ \%\text{H} = \frac{3.024}{17.031} \times 100 \approx 17.76\%$
  Massenanteil jedes Elements
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{8.5\ \text{g}}{17.031\ \text{g/mol}} \approx 0.49909\ \text{mol}$
  Probenmasse in Mol umrechnen
3. $N = n N_A \approx 0.49909 \times 6.02214076\times10^{23} \approx 3.0056\times10^{23}$
  Anzahl der Formeleinheiten
4. Die Antwort
$M = 17.031\ \text{g/mol}$
1×14.007 + 3×1.008 = 17.031 g/mol
5. Probe
- Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
- Elemente: Stickstoff ×1, Wasserstoff ×3.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie viele Mole sind in 8.5 g NH3 enthalten? Die Atommassen aller 4 Atome in einer Formeleinheit von NH3 addieren.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements. Probenmasse in Mol umrechnen. Anzahl der Formeleinheiten.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(NH3) gleich 17.031 g/mol; 8.5 g gleich 0.49909 mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Stickstoff mal 1, Wasserstoff mal 3.

Schritte auf dem Bildschirm

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