Molare MasseChemieOberstufe≈ 1:06

Wie hoch ist die molare Masse von Fe2O3?

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Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist die molare Masse von Fe2O3?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie hoch ist die molare Masse von Fe2O3?
2. Schritte, Teil 1
1. $\text{Fe}: 2,\quad \text{O}: 3$
  Atome jedes Elements zählen
2. $\text{Fe} = 55.845,\quad \text{O} = 15.999$
  Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
3. $2 \times 55.845 = 111.69 \\ 3 \times 15.999 = 47.997$
  Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
4. $M = 111.69 + 47.997 = 159.687\ \text{g/mol}$
  Die Beiträge addieren
3. Schritte, Teil 2
1. $\%\text{Fe} = \frac{111.69}{159.687} \times 100 \approx 69.94\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{159.687} \times 100 \approx 30.06\%$
  Massenanteil jedes Elements
4. Die Antwort
$M = 159.687\ \text{g/mol}$
2×55.845 + 3×15.999 = 159.687 g/mol
5. Probe
- Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
- Elemente: Eisen ×2, Sauerstoff ×3.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist die molare Masse von Fe2O3? Die Atommassen aller 5 Atome in einer Formeleinheit von Fe2O3 addieren.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(Fe2O3) gleich 159.687 g/mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Eisen mal 2, Sauerstoff mal 3.

Schritte auf dem Bildschirm

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