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Aufgabe lösen
Molare MasseChemieOberstufe≈ 1:09

Wie hoch ist die molare Masse von NaHCO3?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: M(NaHCO3) = 84.006 g/mol.

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist die molare Masse von NaHCO3?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.5 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Wie hoch ist die molare Masse von NaHCO3?
  2. 2. Schritte, Teil 1
    1. Na:1,H:1,C:1,O:3\text{Na}: 1,\quad \text{H}: 1,\quad \text{C}: 1,\quad \text{O}: 3
      Atome jedes Elements zählen
    2. Na=22.99,H=1.008,C=12.011,O=15.999\text{Na} = 22.99,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{C} = 12.011,\quad \text{O} = 15.999
      Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
    3. 1×22.99=22.991×1.008=1.0081×12.011=12.0113×15.999=47.9971 \times 22.99 = 22.99 \\ 1 \times 1.008 = 1.008 \\ 1 \times 12.011 = 12.011 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
    4. M=22.99+1.008+12.011+47.997=84.006 g/molM = 22.99 + 1.008 + 12.011 + 47.997 = 84.006\ \text{g/mol}
      Die Beiträge addieren
  3. 3. Schritte, Teil 2
    1. %Na=22.9984.006×100≈27.37%%H=1.00884.006×100≈1.20%%C=12.01184.006×100≈14.30%%O=47.99784.006×100≈57.14%\%\text{Na} = \frac{22.99}{84.006} \times 100 \approx 27.37\% \\ \%\text{H} = \frac{1.008}{84.006} \times 100 \approx 1.20\% \\ \%\text{C} = \frac{12.011}{84.006} \times 100 \approx 14.30\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{84.006} \times 100 \approx 57.14\%
      Massenanteil jedes Elements
  4. 4. Die Antwort
    M=84.006 g/molM = 84.006\ \text{g/mol}

    1×22.99 + 1×1.008 + 1×12.011 + 3×15.999 = 84.006 g/mol

  5. 5. Probe
    • Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
    • Elemente: Natrium ×1, Wasserstoff ×1, Kohlenstoff ×1, Sauerstoff ×3.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist die molare Masse von NaHCO3? Addiere die Atommassen aller 6 Atome in einer Formeleinheit NaHCO3.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(NaHCO3) gleich 84.006 g/mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Natrium mal 1, Wasserstoff mal 1, Kohlenstoff mal 1, Sauerstoff mal 3.

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Wie hoch ist die molare Masse von NaHCO3?: Videolektion Schritt für Schritt