Molare MasseChemieOberstufe≈ 1:14

Wie hoch ist die molare Masse von CuSO4·5H2O?

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Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist die molare Masse von CuSO4·5H2O?

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Schritte auf dem Bildschirm

1. Die Aufgabe
Musterlösung
Wie hoch ist die molare Masse von CuSO4·5H2O?
2. Schritte, Teil 1
1. $\text{Cu}: 1,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 9,\quad \text{H}: 10$
  Atome jedes Elements zählen
2. $\text{Cu} = 63.546,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008$
  Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
3. $1 \times 63.546 = 63.546 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 9 \times 15.999 = 143.991 \\ 10 \times 1.008 = 10.08$
  Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
4. $M = 63.546 + 32.06 + 143.991 + 10.08 = 249.677\ \text{g/mol}$
  Die Beiträge addieren
3. Schritte, Teil 2
1. $\%\text{Cu} = \frac{63.546}{249.677} \times 100 \approx 25.45\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{249.677} \times 100 \approx 12.84\% \\ \%\text{O} = \frac{143.991}{249.677} \times 100 \approx 57.67\% \\ \%\text{H} = \frac{10.08}{249.677} \times 100 \approx 4.04\%$
  Massenanteil jedes Elements
4. Die Antwort
$M = 249.677\ \text{g/mol}$
1×63.546 + 1×32.06 + 9×15.999 + 10×1.008 = 249.677 g/mol
5. Probe
- Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
- Elemente: Kupfer ×1, Schwefel ×1, Sauerstoff ×9, Wasserstoff ×10.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist die molare Masse von CuSO4 mal 5H2O? Addiere die Atommassen aller 21 Atome in einer Formeleinheit CuSO4 mal 5H2O.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M(CuSO4 mal 5H2O) gleich 249.677 g/mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Kupfer mal 1, Schwefel mal 1, Sauerstoff mal 9, Wasserstoff mal 10.

Schritte auf dem Bildschirm

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