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Aufgabe lösen
Molare MasseChemieOberstufe≈ 1:10

Wie hoch ist die molare Masse von (NH4)2SO4?

Eine animierte Schritt-für-Schritt-Lektion. Drücke Abspielen, um jeden Schritt mit Untertiteln zu sehen, oder lies unten Schritte und Transkript. Antwort: M((NH4)2SO4) = 132.134 g/mol.

Aufgezeichnetes Video: Die Stimme und die Schrift im Bild sind auf Englisch. Untertitel: Deutsch. Für die Vertonung in dieser Sprache öffnen Sie bitte die interaktive Version.

Originalaufgabe (Englisch): Wie hoch ist die molare Masse von (NH4)2SO4?

Englisches Video: MP4 herunterladen (0.5 MB) · Untertitel (WebVTT): Deutsch · Englische Untertitel (WebVTT)

Schritte auf dem Bildschirm

  1. 1. Die Aufgabe
    Musterlösung
    Wie hoch ist die molare Masse von (NH4)2SO4?
  2. 2. Schritte, Teil 1
    1. N:2,H:8,S:1,O:4\text{N}: 2,\quad \text{H}: 8,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 4
      Atome jedes Elements zählen
    2. N=14.007,H=1.008,S=32.06,O=15.999\text{N} = 14.007,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999
      Jede Atommasse nachschlagen (g/mol)
    3. 2×14.007=28.0148×1.008=8.0641×32.06=32.064×15.999=63.9962 \times 14.007 = 28.014 \\ 8 \times 1.008 = 8.064 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren
    4. M=28.014+8.064+32.06+63.996=132.134 g/molM = 28.014 + 8.064 + 32.06 + 63.996 = 132.134\ \text{g/mol}
      Die Beiträge addieren
  3. 3. Schritte, Teil 2
    1. %N=28.014132.134×100≈21.20%%H=8.064132.134×100≈6.10%%S=32.06132.134×100≈24.26%%O=63.996132.134×100≈48.43%\%\text{N} = \frac{28.014}{132.134} \times 100 \approx 21.20\% \\ \%\text{H} = \frac{8.064}{132.134} \times 100 \approx 6.10\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{132.134} \times 100 \approx 24.26\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{132.134} \times 100 \approx 48.43\%
      Massenanteil jedes Elements
  4. 4. Die Antwort
    M=132.134 g/molM = 132.134\ \text{g/mol}

    2×14.007 + 8×1.008 + 1×32.06 + 4×15.999 = 132.134 g/mol

  5. 5. Probe
    • Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00%.
    • Elemente: Stickstoff ×2, Wasserstoff ×8, Schwefel ×1, Sauerstoff ×4.

Transkript

Die Aufgabe. Hier ist die Aufgabe: Wie hoch ist die molare Masse von (NH4)2SO4? Die Atommassen aller 15 Atome in einer Formeleinheit von (NH4)2SO4 addieren.

Schritte, Teil 1. Atome jedes Elements zählen. Indizes multiplizieren alles innerhalb der Klammern davor, und ein Hydrat-Koeffizient multipliziert die gesamte Wasser- (oder andere) Einheit. Jede Atommasse nachschlagen (g/mol). IUPAC-Standardatommassen (gekürzte, konventionelle Werte). Jede Anzahl mit ihrer Atommasse multiplizieren. Die Beiträge addieren.

Schritte, Teil 2. Massenanteil jedes Elements.

Die Antwort. Die Antwort lautet also M((NH4)2SO4) gleich 132.134 g/mol. Die molare Masse ist die Masse eines Mols von Formeleinheiten. Sie entspricht der Summe der Atommassen jedes Atoms in der Formel und stimmt numerisch mit der Formelmasse in Dalton (u) überein.

Probe. Die prozentuale Zusammensetzung addiert sich zu 100.00 Prozent. Elemente: Stickstoff mal 2, Wasserstoff mal 8, Schwefel mal 1, Sauerstoff mal 4.

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