Disoluciones y concentraciónQuímicaBachillerato≈ 0:58

Se disuelven 3.646 g de HCl en agua para preparar 1000 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?

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Problema original (inglés): Se disuelven 3.646 g de HCl en agua para preparar 1000 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
Se disuelven 3.646 g de HCl en agua para preparar 1000 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad?
2. Paso a paso
1. $M(\mathrm{HCl}) = 36.458\ \text{g/mol}$
  Masa molar de HCl
2. $n = \frac{m}{M} = \frac{3.646\ \text{g}}{36.458\ \text{g/mol}} = 0.100005\ \text{mol}$
  Convertir gramos a moles
3. $V = \frac{1000\ \text{mL}}{1000} = 1\ \text{L}$
  Convertir el volumen a litros
4. $M = \frac{n}{V} = \frac{0.100005\ \text{mol}}{1\ \text{L}} = 0.100005\ \text{mol/L}$
  La molaridad es el número de moles por litro
3. La respuesta
$\text{M = 0.100005 mol/L}$
M = 0.100005 mol/L
4. Comprobación
- n = MV: 0.100005 × 1 = 0.100005 mol ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Se disuelven 3.646 g de HCl en agua para preparar 1000 mL de disolución. ¿Cuál es la molaridad? La molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución.

Paso a paso. Masa molar de HCl. Convertir gramos a moles. Convertir el volumen a litros. La molaridad es el número de moles por litro.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M es igual a 0.100005 mol/L. La molaridad (mol/L, escrita M)) utiliza el volumen de toda la disolución, no solo el del disolvente. Para preparar una disolución, pesa el soluto, disuélvelo en menos disolvente y luego completa hasta el volumen final.

Comprobación. n es igual a MV: 0.100005 por 1 es igual a 0.100005 mol, y se cumple.

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