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Resolver un problema
Ajuste de ecuaciones químicasQuímicaBachillerato≈ 1:03

Balancea la ecuación química H2 + O2 → H2O

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 2H2 + O2 → 2H2O.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Balancea la ecuación química H2 + O2 → H2O

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Balancea la ecuación química H2 + O2 → H2O
  2. 2. Paso a paso
    1. H:2c1=2c3O:2c2=1c3\text{H}: 2c_{1} = 2c_{3} \\ \text{O}: 2c_{2} = 1c_{3}
      Escribir un balance de átomos para cada elemento
    2. c1=2, c2=1, c3=2c_{1} = 2,\ c_{2} = 1,\ c_{3} = 2
      Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
    3. 2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}
      Ecuación balanceada
  3. 3. La respuesta
    2H2+O2→2H2O2\mathrm{H_{2}} + \mathrm{O_{2}} \rightarrow 2\mathrm{H_{2}O}

    2H2 + O2 → 2H2O

  4. 4. Comprobación
    • H: 4 = 4, O: 2 = 2 ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Balancea la ecuación química H2 más O2 → H2O. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Paso a paso. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 2H2 más O2 → 2H2O. Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. H: 4 es igual a 4, O: 2 es igual a 2, y se cumple.

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