Ajuste de ecuaciones químicasQuímicaBachillerato≈ 1:27

Balancea la ecuación química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2.

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Problema original (inglés): Balancea la ecuación química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
Balancea la ecuación química KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
2. Paso a paso
1. $\text{K}: 1c_{1} = 1c_{3} \\ \text{Mn}: 1c_{1} = 1c_{4} \\ \text{O}: 4c_{1} = 1c_{5} \\ \text{H}: 1c_{2} = 2c_{5} \\ \text{Cl}: 1c_{2} = 1c_{3} + 2c_{4} + 2c_{6}$
  Escribir un balance de átomos para cada elemento
2. $c_{1} = 2,\ c_{2} = 16,\ c_{3} = 2,\ c_{4} = 2,\ c_{5} = 8,\ c_{6} = 5$
  Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños
3. $2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
  Ecuación balanceada
3. La respuesta
$2\mathrm{KMnO_{4}} + 16\mathrm{HCl} \rightarrow 2\mathrm{KCl} + 2\mathrm{MnCl_{2}} + 8\mathrm{H_{2}O} + 5\mathrm{Cl_{2}}$
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
4. Comprobación
- K: 2 = 2, Mn: 2 = 2, O: 8 = 8, H: 16 = 16, Cl: 16 = 16 ✓

Transcripción

El problema. Este es el problema: Balancea la ecuación química KMnO4 más HCl → KCl más MnCl2 más H2O más Cl2. Balancear los átomos de cada elemento y luego usar los coeficientes como relaciones molares.

Paso a paso. Escribir un balance de átomos para cada elemento. Asignar a cada especie un coeficiente desconocido; los átomos de cada elemento deben ser iguales en ambos lados. Resolver el sistema lineal con los números enteros más pequeños. La eliminación exacta deja un coeficiente libre; escalar por el mínimo común denominador da números enteros. Ecuación balanceada.

La respuesta. Entonces, la respuesta es 2KMnO4 más 16HCl → 2KCl más 2MnCl2 más 8H2O más 5Cl2. Los coeficientes en una ecuación balanceada cuentan partículas (moles), no gramos. Convertir gramos a moles, aplicar la relación molar y luego convertir de nuevo a gramos con la masa molar de la otra especie. Se asume que la reacción llega a completarse con la especie conocida totalmente consumida (o formada).

Comprobación. K: 2 es igual a 2, Mn: 2 es igual a 2, O: 8 es igual a 8, H: 16 es igual a 16, Cl: 16 es igual a 16, y se cumple.

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