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Resolver un problema
Ácidos, bases y pHQuímicaUniversidad≈ 1:45

Calcula el pH de una base débil 0.02 M con Kb = 0.00056

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: pH = 11.49, pOH = 2.512, [H⁺] = 3.249×10^-12 M, [OH⁻] = 0.00307833 M (básico).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): Calcula el pH de una base débil 0.02 M con Kb = 0.00056

Video en inglés: Descargar MP4 (0.6 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    Calcula el pH de una base débil 0.02 M con Kb = 0.00056
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Kb=x2C−xK_b = \frac{x^2}{C - x}
      Establecer el equilibrio (tabla ICE)
    2. x2+Kx−KC=0⇒x=−K+K2+4KC2=0.00307833 Mx^2 + K x - K C = 0 \Rightarrow x = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4KC}}{2} = 0.00307833\ \text{M}
      Resolver la ecuación de segundo grado exactamente
    3. xC×100=15.39%\frac{x}{C} \times 100 = 15.39\%
      Porcentaje de ionización
    4. pOH=−log⁡10(0.00307833)=2.5117\text{pOH} = -\log_{10}(0.00307833) = 2.5117
      pOH a partir de [OH⁻]
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. pH=−log⁡10[H+]=−log⁡10(3.249×10−12)=11.488\text{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H^+}] = -\log_{10}(3.249 \times 10^{-12}) = 11.488
      pH
    2. pOH=14−pH=2.5117,[OH−]=Kw[H+]=0.00307833 M\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 2.5117,\quad [\mathrm{OH^-}] = \frac{K_w}{[\mathrm{H^+}]} = 0.00307833\ \text{M}
      pOH y [OH⁻] (25 °C, Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴)
  4. 4. La respuesta
    pH=11.49\text{pH} = 11.49

    pH = 11.488

  5. 5. Comprobación
    • [H⁺][OH⁻] = 1×10^-14 ≈ 1.0×10^-14.
    • La disolución es básica.

Transcripción

El problema. Este es el problema: Calcula el pH de una base débil 0.02 M con Kb es igual a 0.00056. Convertir entre concentración de iones hidrógeno, concentración de hidróxido, pH y pOH en agua a 25 °C.

Pasos, parte 1. Establecer el equilibrio (tabla ICE). x es la concentración en el equilibrio de OH elevado a menos, que es igual a la cantidad que se ionizó. Resolver la ecuación de segundo grado exactamente. Porcentaje de ionización. Por encima de 5 por ciento, así que el atajo x aproximadamente la raíz cuadrada de KC sería notablemente incorrecto; se necesita la ecuación de segundo grado exacta. pOH a partir de [OH elevado a menos ].

Pasos, parte 2. pH. pOH y [OH elevado a menos ] (25 °C, Kw es igual a 1.0 por 10 elevado a menos 14).

La respuesta. Entonces, la respuesta es pH es igual a 11.49, pOH es igual a 2.512, [H elevado a más ] es igual a 3.249 por 10 elevado a menos 12 M, [OH elevado a menos ] es igual a 0.00307833 M (básico). El pH es una escala logarítmica: cada unidad es un cambio de diez veces en la concentración de iones hidrógeno. Por debajo de 7 la disolución es ácida, por encima de 7 es básica, a 25 °C.

Comprobación. [H elevado a más ][OH elevado a menos ] es igual a 1 por 10 elevado a menos 14 aproximadamente 1.0 por 10 elevado a menos 14. La disolución es básica.

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