Leyes de los gasesQuímicaBachillerato≈ 0:51

¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L a 2 atm y 300 K?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: n = 0.81244 mol.

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Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L a 2 atm y 300 K?

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L a 2 atm y 300 K?
2. Paso a paso
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades
2. $n = \frac{PV}{RT} = \frac{2 \times 10}{0.082057366 \times 300} = 0.81244\ \text{mol}$
  Despejar PV = nRT para n y sustituir
3. La respuesta
$n = 0.81244\ \text{mol}$
n = 0.81244 mol
4. Comprobación
- PV = 20 y nRT = 20, que coinciden.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuántos moles de gas hay en un recipiente de 10 L a 2 atm y 300 K? Resolver PV es igual a nRT para n, con la presión en atm, el volumen en litros, la cantidad en moles y la temperatura en kelvin.

Paso a paso. Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades. La presión está en atm y el volumen en litros. Despejar PV es igual a nRT para n y sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es n es igual a 0.81244 mol. Un gas ideal obedece PV es igual a nRT: la presión por el volumen es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura absoluta. Los gases reales lo siguen de cerca a baja presión y alta temperatura.

Comprobación. PV es igual a 20 y nRT es igual a 20, que coinciden.

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