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Resolver un problema
Leyes de los gasesQuímicaBachillerato≈ 1:02

¿Qué volumen ocupa 3 mol de un gas ideal a 0.8 atm y 20 °C?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: V = 90.2067 L.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Qué volumen ocupa 3 mol de un gas ideal a 0.8 atm y 20 °C?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Qué volumen ocupa 3 mol de un gas ideal a 0.8 atm y 20 °C?
  2. 2. Paso a paso
    1. T=20+273.15=293.15 KT = 20 + 273.15 = 293.15\ \text{K}
      Convertir la temperatura a kelvin
    2. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades
    3. V=nRTP=3×0.082057366×293.150.8=90.2067 LV = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \times 0.082057366 \times 293.15}{0.8} = 90.2067\ \text{L}
      Despejar PV = nRT para V y sustituir
  3. 3. La respuesta
    V=90.2067 LV = 90.2067\ \text{L}

    V = 90.2067 L

  4. 4. Comprobación
    • PV = 72.1654 y nRT = 72.1654, que coinciden.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Qué volumen ocupa 3 mol de un gas ideal a 0.8 atm y 20 °C? Resolver PV es igual a nRT para V, con la presión en atm, el volumen en litros, la cantidad en moles y la temperatura en kelvin.

Paso a paso. Convertir la temperatura a kelvin. La ley de los gases necesita la temperatura absoluta. Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades. La presión está en atm y el volumen en litros. Despejar PV es igual a nRT para V y sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es V es igual a 90.2067 L. Un gas ideal obedece PV es igual a nRT: la presión por el volumen es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura absoluta. Los gases reales lo siguen de cerca a baja presión y alta temperatura.

Comprobación. PV es igual a 72.1654 y nRT es igual a 72.1654, que coinciden.

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