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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:06

¿Cuál es la masa molar del AgNO3?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(AgNO3) = 169.874 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar del AgNO3?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar del AgNO3?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Ag:1,N:1,O:3\text{Ag}: 1,\quad \text{N}: 1,\quad \text{O}: 3
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Ag=107.87,N=14.007,O=15.999\text{Ag} = 107.87,\quad \text{N} = 14.007,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×107.87=107.871×14.007=14.0073×15.999=47.9971 \times 107.87 = 107.87 \\ 1 \times 14.007 = 14.007 \\ 3 \times 15.999 = 47.997
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=107.87+14.007+47.997=169.874 g/molM = 107.87 + 14.007 + 47.997 = 169.874\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Ag=107.87169.874×100≈63.50%%N=14.007169.874×100≈8.25%%O=47.997169.874×100≈28.25%\%\text{Ag} = \frac{107.87}{169.874} \times 100 \approx 63.50\% \\ \%\text{N} = \frac{14.007}{169.874} \times 100 \approx 8.25\% \\ \%\text{O} = \frac{47.997}{169.874} \times 100 \approx 28.25\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=169.874 g/molM = 169.874\ \text{g/mol}

    1×107.87 + 1×14.007 + 3×15.999 = 169.874 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: plata ×1, nitrógeno ×1, oxígeno ×3.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar del AgNO3? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 5 en una unidad de fórmula de AgNO3.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(AgNO3) es igual a 169.874 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: plata por 1, nitrógeno por 1, oxígeno por 3.

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