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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:09

¿Cuál es la masa molar de H3PO4?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(H3PO4) = 97.994 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de H3PO4?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de H3PO4?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. H:3,P:1,O:4\text{H}: 3,\quad \text{P}: 1,\quad \text{O}: 4
      Contar los átomos de cada elemento
    2. H=1.008,P=30.974,O=15.999\text{H} = 1.008,\quad \text{P} = 30.974,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 3×1.008=3.0241×30.974=30.9744×15.999=63.9963 \times 1.008 = 3.024 \\ 1 \times 30.974 = 30.974 \\ 4 \times 15.999 = 63.996
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=3.024+30.974+63.996=97.994 g/molM = 3.024 + 30.974 + 63.996 = 97.994\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %H=3.02497.994×100≈3.09%%P=30.97497.994×100≈31.61%%O=63.99697.994×100≈65.31%\%\text{H} = \frac{3.024}{97.994} \times 100 \approx 3.09\% \\ \%\text{P} = \frac{30.974}{97.994} \times 100 \approx 31.61\% \\ \%\text{O} = \frac{63.996}{97.994} \times 100 \approx 65.31\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=97.994 g/molM = 97.994\ \text{g/mol}

    3×1.008 + 1×30.974 + 4×15.999 = 97.994 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: hidrógeno ×3, fósforo ×1, oxígeno ×4.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de H3PO4? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 8 en una unidad de fórmula de H3PO4.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(H3PO4) es igual a 97.994 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: hidrógeno por 3, fósforo por 1, oxígeno por 4.

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