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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:07

¿Cuál es la masa molar de Ba(OH)2?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(Ba(OH)2) = 171.344 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar de Ba(OH)2?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar de Ba(OH)2?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Ba:1,O:2,H:2\text{Ba}: 1,\quad \text{O}: 2,\quad \text{H}: 2
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Ba=137.33,O=15.999,H=1.008\text{Ba} = 137.33,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×137.33=137.332×15.999=31.9982×1.008=2.0161 \times 137.33 = 137.33 \\ 2 \times 15.999 = 31.998 \\ 2 \times 1.008 = 2.016
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=137.33+31.998+2.016=171.344 g/molM = 137.33 + 31.998 + 2.016 = 171.344\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Ba=137.33171.344×100≈80.15%%O=31.998171.344×100≈18.67%%H=2.016171.344×100≈1.18%\%\text{Ba} = \frac{137.33}{171.344} \times 100 \approx 80.15\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{171.344} \times 100 \approx 18.67\% \\ \%\text{H} = \frac{2.016}{171.344} \times 100 \approx 1.18\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=171.344 g/molM = 171.344\ \text{g/mol}

    1×137.33 + 2×15.999 + 2×1.008 = 171.344 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: bario ×1, oxígeno ×2, hidrógeno ×2.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar de Ba(OH)2? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos de 5 en una unidad de fórmula de Ba(OH)2.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(Ba(OH)2) es igual a 171.344 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: bario por 1, oxígeno por 2, hidrógeno por 2.

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