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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:14

¿Cuál es la masa molar del CuSO4·5H2O?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(CuSO4·5H2O) = 249.677 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar del CuSO4·5H2O?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.5 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar del CuSO4·5H2O?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. Cu:1,S:1,O:9,H:10\text{Cu}: 1,\quad \text{S}: 1,\quad \text{O}: 9,\quad \text{H}: 10
      Contar los átomos de cada elemento
    2. Cu=63.546,S=32.06,O=15.999,H=1.008\text{Cu} = 63.546,\quad \text{S} = 32.06,\quad \text{O} = 15.999,\quad \text{H} = 1.008
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×63.546=63.5461×32.06=32.069×15.999=143.99110×1.008=10.081 \times 63.546 = 63.546 \\ 1 \times 32.06 = 32.06 \\ 9 \times 15.999 = 143.991 \\ 10 \times 1.008 = 10.08
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=63.546+32.06+143.991+10.08=249.677 g/molM = 63.546 + 32.06 + 143.991 + 10.08 = 249.677\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %Cu=63.546249.677×100≈25.45%%S=32.06249.677×100≈12.84%%O=143.991249.677×100≈57.67%%H=10.08249.677×100≈4.04%\%\text{Cu} = \frac{63.546}{249.677} \times 100 \approx 25.45\% \\ \%\text{S} = \frac{32.06}{249.677} \times 100 \approx 12.84\% \\ \%\text{O} = \frac{143.991}{249.677} \times 100 \approx 57.67\% \\ \%\text{H} = \frac{10.08}{249.677} \times 100 \approx 4.04\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=249.677 g/molM = 249.677\ \text{g/mol}

    1×63.546 + 1×32.06 + 9×15.999 + 10×1.008 = 249.677 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: cobre ×1, azufre ×1, oxígeno ×9, hidrógeno ×10.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar del CuSO4 por 5H2O? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 21 en una unidad de fórmula de CuSO4 por 5H2O.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(CuSO4 por 5H2O) es igual a 249.677 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: cobre por 1, azufre por 1, oxígeno por 9, hidrógeno por 10.

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