Saltar al contenido
MathSolver Pro
  • Abrir el solucionador
  • Preguntar al tutor IA
  • Buscar un curso AP
  • Crear un cuestionario
  • Abrir la calculadora
  • Calculadora gráfica
  • Ver todas las calculadoras
  • Leer guías de matemáticas
↑ ↓Intro para abrir · Esc para cerrar
Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:06

¿Cuál es la masa molar del CH3COOH?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(CH3COOH) = 60.052 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar del CH3COOH?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar del CH3COOH?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. C:2,H:4,O:2\text{C}: 2,\quad \text{H}: 4,\quad \text{O}: 2
      Contar los átomos de cada elemento
    2. C=12.011,H=1.008,O=15.999\text{C} = 12.011,\quad \text{H} = 1.008,\quad \text{O} = 15.999
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 2×12.011=24.0224×1.008=4.0322×15.999=31.9982 \times 12.011 = 24.022 \\ 4 \times 1.008 = 4.032 \\ 2 \times 15.999 = 31.998
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=24.022+4.032+31.998=60.052 g/molM = 24.022 + 4.032 + 31.998 = 60.052\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %C=24.02260.052×100≈40.00%%H=4.03260.052×100≈6.71%%O=31.99860.052×100≈53.28%\%\text{C} = \frac{24.022}{60.052} \times 100 \approx 40.00\% \\ \%\text{H} = \frac{4.032}{60.052} \times 100 \approx 6.71\% \\ \%\text{O} = \frac{31.998}{60.052} \times 100 \approx 53.28\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=60.052 g/molM = 60.052\ \text{g/mol}

    2×12.011 + 4×1.008 + 2×15.999 = 60.052 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: carbono ×2, hidrógeno ×4, oxígeno ×2.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar del CH3COOH? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 8 en una unidad de fórmula de CH3COOH.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(CH3COOH) es igual a 60.052 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: carbono por 2, hidrógeno por 4, oxígeno por 2.

Más lecciones como esta

¿Cuál es la masa molar del CH3COOH?: videolección paso a paso