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Resolver un problema
Masa molarQuímicaBachillerato≈ 1:03

¿Cuál es la masa molar del KI?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: M(KI) = 165.998 g/mol.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la masa molar del KI?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la masa molar del KI?
  2. 2. Pasos, parte 1
    1. K:1,I:1\text{K}: 1,\quad \text{I}: 1
      Contar los átomos de cada elemento
    2. K=39.098,I=126.9\text{K} = 39.098,\quad \text{I} = 126.9
      Buscar cada peso atómico (g/mol)
    3. 1×39.098=39.0981×126.9=126.91 \times 39.098 = 39.098 \\ 1 \times 126.9 = 126.9
      Multiplicar cada conteo por su peso atómico
    4. M=39.098+126.9=165.998 g/molM = 39.098 + 126.9 = 165.998\ \text{g/mol}
      Sumar las contribuciones
  3. 3. Pasos, parte 2
    1. %K=39.098165.998×100≈23.55%%I=126.9165.998×100≈76.45%\%\text{K} = \frac{39.098}{165.998} \times 100 \approx 23.55\% \\ \%\text{I} = \frac{126.9}{165.998} \times 100 \approx 76.45\%
      Porcentaje en masa de cada elemento
  4. 4. La respuesta
    M=165.998 g/molM = 165.998\ \text{g/mol}

    1×39.098 + 1×126.9 = 165.998 g/mol

  5. 5. Comprobación
    • La composición porcentual suma 100.00%.
    • Elementos: potasio ×1, yodo ×1.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la masa molar del KI? Sumar los pesos atómicos de todos los átomos 2 en una unidad de fórmula de KI.

Pasos, parte 1. Contar los átomos de cada elemento. Los subíndices multiplican todo lo que está dentro de los paréntesis que los preceden, y un coeficiente de hidratación multiplica toda la unidad de agua (u otra). Buscar cada peso atómico (g/mol). Pesos atómicos estándar de la IUPAC (valores abreviados y convencionales). Multiplicar cada conteo por su peso atómico. Sumar las contribuciones.

Pasos, parte 2. Porcentaje en masa de cada elemento.

La respuesta. Entonces, la respuesta es M(KI) es igual a 165.998 g/mol. La masa molar es la masa de un mol de unidades de fórmula. Es igual a la suma de los pesos atómicos de cada átomo en la fórmula, y coincide numéricamente con la masa de la fórmula en daltons (u).

Comprobación. La composición porcentual suma 100.00 por ciento. Elementos: potasio por 1, yodo por 1.

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