Leyes de los gasesQuímicaBachillerato≈ 0:55

¿Cuál es la presión de 2 mol de gas en 10 L a 300 K?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: P = 4.92344 atm.

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Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la presión de 2 mol de gas en 10 L a 300 K?

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Pasos en pantalla

1. El problema
Ejemplo resuelto
¿Cuál es la presión de 2 mol de gas en 10 L a 300 K?
2. Paso a paso
1. $R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}$
  Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades
2. $P = \frac{nRT}{V} = \frac{2 \times 0.082057366 \times 300}{10} = 4.92344\ \text{atm}$
  Despejar PV = nRT para P y sustituir
3. La respuesta
$P = 4.92344\ \text{atm}$
P = 4.92344 atm
4. Comprobación
- PV = 49.2344 y nRT = 49.2344, que coinciden.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la presión de 2 mol de gas en 10 L a 300 K? Resolver PV es igual a nRT para P, con la presión en atm, el volumen en litros, la cantidad en moles y la temperatura en kelvin.

Paso a paso. Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades. La presión está en atm y el volumen en litros. Despejar PV es igual a nRT para P y sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es P es igual a 4.92344 atm. Un gas ideal obedece PV es igual a nRT: la presión por el volumen es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura absoluta. Los gases reales lo siguen de cerca a baja presión y alta temperatura.

Comprobación. PV es igual a 49.2344 y nRT es igual a 49.2344, que coinciden.

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