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Resolver un problema
Leyes de los gasesQuímicaBachillerato≈ 0:56

¿Cuál es la presión de 0.25 mol de gas en 2 L a 400 K?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: P = 4.10287 atm.

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿Cuál es la presión de 0.25 mol de gas en 2 L a 400 K?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿Cuál es la presión de 0.25 mol de gas en 2 L a 400 K?
  2. 2. Paso a paso
    1. R=0.082057366 L⋅atm/(mol⋅K)R = 0.082057366\ \text{L·atm/(mol·K)}
      Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades
    2. P=nRTV=0.25×0.082057366×4002=4.10287 atmP = \frac{nRT}{V} = \frac{0.25 \times 0.082057366 \times 400}{2} = 4.10287\ \text{atm}
      Despejar PV = nRT para P y sustituir
  3. 3. La respuesta
    P=4.10287 atmP = 4.10287\ \text{atm}

    P = 4.10287 atm

  4. 4. Comprobación
    • PV = 8.20574 y nRT = 8.20574, que coinciden.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿Cuál es la presión de 0.25 mol de gas en 2 L a 400 K? Resolver PV es igual a nRT para P, con la presión en atm, el volumen en litros, la cantidad en moles y la temperatura en kelvin.

Paso a paso. Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades. La presión está en atm y el volumen en litros. Despejar PV es igual a nRT para P y sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es P es igual a 4.10287 atm. Un gas ideal obedece PV es igual a nRT: la presión por el volumen es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura absoluta. Los gases reales lo siguen de cerca a baja presión y alta temperatura.

Comprobación. PV es igual a 8.20574 y nRT es igual a 8.20574, que coinciden.

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