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Resolver un problema
Leyes de los gasesQuímicaBachillerato≈ 1:00

¿A qué temperatura 0.5 mol de gas ocupan 10 L a 1520 mmHg?

Una lección animada paso a paso. Pulsa Reproducir para ver cada paso con subtítulos, o lee los pasos y la transcripción abajo. Respuesta: T = 487.464 K (214.314 °C).

Vídeo grabado: la voz y el texto en la imagen están en inglés. Subtítulos: Español. Para la narración en este idioma, abre la versión interactiva.

Problema original (inglés): ¿A qué temperatura 0.5 mol de gas ocupan 10 L a 1520 mmHg?

Video en inglés: Descargar MP4 (0.4 MB) · Subtítulos (WebVTT): Español · Subtítulos en inglés (WebVTT)

Pasos en pantalla

  1. 1. El problema
    Ejemplo resuelto
    ¿A qué temperatura 0.5 mol de gas ocupan 10 L a 1520 mmHg?
  2. 2. Paso a paso
    1. R=62.3635934 L⋅mmHg/(mol⋅K)R = 62.3635934\ \text{L·mmHg/(mol·K)}
      Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades
    2. T=PVnR=1520×100.5×62.3635934=487.464 KT = \frac{PV}{nR} = \frac{1520 \times 10}{0.5 \times 62.3635934} = 487.464\ \text{K}
      Despejar PV = nRT para T y sustituir
  3. 3. La respuesta
    T=487.464 KT = 487.464\ \text{K}

    T = 487.464 K

  4. 4. Comprobación
    • PV = 15200 y nRT = 15200, que coinciden.

Transcripción

El problema. Este es el problema: ¿A qué temperatura 0.5 mol de gas ocupan 10 L a 1520 mmHg? Resolver PV es igual a nRT para T, con la presión en mmHg, el volumen en litros, la cantidad en moles y la temperatura en kelvin.

Paso a paso. Elegir la constante de los gases para que coincida con las unidades. La presión está en mmHg y el volumen en litros. Despejar PV es igual a nRT para T y sustituir.

La respuesta. Entonces, la respuesta es T es igual a 487.464 K (214.314 °C). Un gas ideal obedece PV es igual a nRT: la presión por el volumen es proporcional a la cantidad de gas y a su temperatura absoluta. Los gases reales lo siguen de cerca a baja presión y alta temperatura.

Comprobación. PV es igual a 15200 y nRT es igual a 15200, que coinciden.

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