رفتن به محتوا
MathSolver Pro
  • باز کردن حل‌کننده
  • از معلم هوشمند بپرسید
  • یافتن درس AP
  • ساخت آزمونک
  • باز کردن ماشین‌حساب
  • ماشین‌حساب نموداری
  • همه ماشین‌حساب‌ها
  • خواندن راهنماهای ریاضی
↑ ↓Enter برای باز کردن · Esc برای بستن
حل یک مسئله
محلول‌ها و غلظتشیمیدوره دوم متوسطه≈ 0:57

7.455 g از KCl در آب حل شده تا 500 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

یک درس متحرک گام‌به‌گام. برای دیدن هر گام با زیرنویس، پخش را بزنید یا گام‌ها و متن کامل را در پایین بخوانید. پاسخ: M = 0.200005 mol/L.

ویدیو ضبط‌شده: صدا و نوشته‌های داخل تصویر به زبان انگلیسی هستند. زیرنویس: فارسی. برای شنیدن روایت به این زبان، نسخه تعاملی را باز کنید.

مسئله اصلی (انگلیسی): 7.455 g از KCl در آب حل شده تا 500 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

ویدیوی انگلیسی: دانلود MP4 (0.4 MB) · زیرنویس (WebVTT): فارسی · زیرنویس انگلیسی (WebVTT)

گام‌ها روی صفحه

  1. 1. مسئله
    مثال حل‌شده
    7.455 g از KCl در آب حل شده تا 500 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟
  2. 2. گام به گام
    1. M(KCl)=74.548 g/molM(\mathrm{KCl}) = 74.548\ \text{g/mol}
      جرم مولی KCl
    2. n=mM=7.455 g74.548 g/mol=0.100003 moln = \frac{m}{M} = \frac{7.455\ \text{g}}{74.548\ \text{g/mol}} = 0.100003\ \text{mol}
      گرم را به مول تبدیل کنید
    3. V=500 mL1000=0.5 LV = \frac{500\ \text{mL}}{1000} = 0.5\ \text{L}
      حجم را به لیتر تبدیل کنید
    4. M=nV=0.100003 mol0.5 L=0.200005 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.100003\ \text{mol}}{0.5\ \text{L}} = 0.200005\ \text{mol/L}
      مولاریته برابر است با مول بر لیتر
  3. 3. جواب
    M = 0.200005 mol/L\text{M = 0.200005 mol/L}

    M = 0.200005 mol/L

  4. 4. بررسی
    • n = MV: 0.200005 × 0.5 = 0.100003 mol ✓

متن کامل

مسئله. این مسئله است: 7.455 g از KCl در آب حل شده تا 500 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ مولاریته برابر است با مول‌های حل‌شونده در هر لیتر محلول.

گام به گام. جرم مولی KCl. گرم را به مول تبدیل کنید. حجم را به لیتر تبدیل کنید. مولاریته برابر است با مول بر لیتر.

جواب. پس جواب این است: M مساوی 0.200005 mol/L. مولاریته (mol/L، که به صورت M) نوشته می‌شود) از حجم کل محلول استفاده می‌کند، نه فقط حلال. برای تهیه محلول، حل‌شونده را وزن کنید، در مقدار کمتری حلال حل کنید و سپس تا رسیدن به حجم نهایی، حلال اضافه کنید.

بررسی. n مساوی MV: 0.200005 ضرب در 0.5 مساوی 0.100003 mol، که درست است.

درس‌های مشابه

7.455 g از KCl در آب حل شده تا 500 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ — درس ویدیویی گام‌به‌گام