رفتن به محتوا
MathSolver Pro
  • باز کردن حل‌کننده
  • از معلم هوشمند بپرسید
  • یافتن درس AP
  • ساخت آزمونک
  • باز کردن ماشین‌حساب
  • ماشین‌حساب نموداری
  • همه ماشین‌حساب‌ها
  • خواندن راهنماهای ریاضی
↑ ↓Enter برای باز کردن · Esc برای بستن
حل یک مسئله
محلول‌ها و غلظتشیمیدوره دوم متوسطه≈ 0:59

11.1 g از CaCl2 در آب حل شده تا 250 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

یک درس متحرک گام‌به‌گام. برای دیدن هر گام با زیرنویس، پخش را بزنید یا گام‌ها و متن کامل را در پایین بخوانید. پاسخ: M = 0.400079 mol/L.

ویدیو ضبط‌شده: صدا و نوشته‌های داخل تصویر به زبان انگلیسی هستند. زیرنویس: فارسی. برای شنیدن روایت به این زبان، نسخه تعاملی را باز کنید.

مسئله اصلی (انگلیسی): 11.1 g از CaCl2 در آب حل شده تا 250 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

ویدیوی انگلیسی: دانلود MP4 (0.4 MB) · زیرنویس (WebVTT): فارسی · زیرنویس انگلیسی (WebVTT)

گام‌ها روی صفحه

  1. 1. مسئله
    مثال حل‌شده
    11.1 g از CaCl2 در آب حل شده تا 250 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟
  2. 2. گام به گام
    1. M(CaCl2)=110.978 g/molM(\mathrm{CaCl_{2}}) = 110.978\ \text{g/mol}
      جرم مولی CaCl2
    2. n=mM=11.1 g110.978 g/mol=0.10002 moln = \frac{m}{M} = \frac{11.1\ \text{g}}{110.978\ \text{g/mol}} = 0.10002\ \text{mol}
      گرم را به مول تبدیل کنید
    3. V=250 mL1000=0.25 LV = \frac{250\ \text{mL}}{1000} = 0.25\ \text{L}
      حجم را به لیتر تبدیل کنید
    4. M=nV=0.10002 mol0.25 L=0.400079 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.10002\ \text{mol}}{0.25\ \text{L}} = 0.400079\ \text{mol/L}
      مولاریته برابر است با مول بر لیتر
  3. 3. جواب
    M = 0.400079 mol/L\text{M = 0.400079 mol/L}

    M = 0.400079 mol/L

  4. 4. بررسی
    • n = MV: 0.400079 × 0.25 = 0.10002 mol ✓

متن کامل

مسئله. این مسئله است: 11.1 g از CaCl2 در آب حل شده تا 250 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ مولاریته برابر است با مول‌های حل‌شونده در هر لیتر محلول.

گام به گام. جرم مولی CaCl2. گرم را به مول تبدیل کنید. حجم را به لیتر تبدیل کنید. مولاریته برابر است با مول بر لیتر.

جواب. پس جواب این است: M مساوی 0.400079 mol/L. مولاریته (mol/L، که به صورت M) نوشته می‌شود) از حجم کل محلول استفاده می‌کند، نه فقط حلال. برای تهیه محلول، حل‌شونده را وزن کنید، در مقدار کمتری حلال حل کنید و سپس تا رسیدن به حجم نهایی، حلال اضافه کنید.

بررسی. n مساوی MV: 0.400079 ضرب در 0.25 مساوی 0.10002 mol، که درست است.

درس‌های مشابه

11.1 g از CaCl2 در آب حل شده تا 250 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ — درس ویدیویی گام‌به‌گام