رفتن به محتوا
MathSolver Pro
  • باز کردن حل‌کننده
  • از معلم هوشمند بپرسید
  • یافتن درس AP
  • ساخت آزمونک
  • باز کردن ماشین‌حساب
  • ماشین‌حساب نموداری
  • همه ماشین‌حساب‌ها
  • خواندن راهنماهای ریاضی
↑ ↓Enter برای باز کردن · Esc برای بستن
حل یک مسئله
محلول‌ها و غلظتشیمیدوره دوم متوسطه≈ 0:59

18 g از C6H12O6 در آب حل شده تا 200 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

یک درس متحرک گام‌به‌گام. برای دیدن هر گام با زیرنویس، پخش را بزنید یا گام‌ها و متن کامل را در پایین بخوانید. پاسخ: M = 0.499567 mol/L.

ویدیو ضبط‌شده: صدا و نوشته‌های داخل تصویر به زبان انگلیسی هستند. زیرنویس: فارسی. برای شنیدن روایت به این زبان، نسخه تعاملی را باز کنید.

مسئله اصلی (انگلیسی): 18 g از C6H12O6 در آب حل شده تا 200 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟

ویدیوی انگلیسی: دانلود MP4 (0.4 MB) · زیرنویس (WebVTT): فارسی · زیرنویس انگلیسی (WebVTT)

گام‌ها روی صفحه

  1. 1. مسئله
    مثال حل‌شده
    18 g از C6H12O6 در آب حل شده تا 200 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟
  2. 2. گام به گام
    1. M(C6H12O6)=180.156 g/molM(\mathrm{C_{6}H_{12}O_{6}}) = 180.156\ \text{g/mol}
      جرم مولی C6H12O6
    2. n=mM=18 g180.156 g/mol=0.0999134 moln = \frac{m}{M} = \frac{18\ \text{g}}{180.156\ \text{g/mol}} = 0.0999134\ \text{mol}
      گرم را به مول تبدیل کنید
    3. V=200 mL1000=0.2 LV = \frac{200\ \text{mL}}{1000} = 0.2\ \text{L}
      حجم را به لیتر تبدیل کنید
    4. M=nV=0.0999134 mol0.2 L=0.499567 mol/LM = \frac{n}{V} = \frac{0.0999134\ \text{mol}}{0.2\ \text{L}} = 0.499567\ \text{mol/L}
      مولاریته برابر است با مول بر لیتر
  3. 3. جواب
    M = 0.499567 mol/L\text{M = 0.499567 mol/L}

    M = 0.499567 mol/L

  4. 4. بررسی
    • n = MV: 0.499567 × 0.2 = 0.0999134 mol ✓

متن کامل

مسئله. این مسئله است: 18 g از C6H12O6 در آب حل شده تا 200 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ مولاریته برابر است با مول‌های حل‌شونده در هر لیتر محلول.

گام به گام. جرم مولی C6H12O6. گرم را به مول تبدیل کنید. حجم را به لیتر تبدیل کنید. مولاریته برابر است با مول بر لیتر.

جواب. پس جواب این است: M مساوی 0.499567 mol/L. مولاریته (mol/L، که به صورت M) نوشته می‌شود) از حجم کل محلول استفاده می‌کند، نه فقط حلال. برای تهیه محلول، حل‌شونده را وزن کنید، در مقدار کمتری حلال حل کنید و سپس تا رسیدن به حجم نهایی، حلال اضافه کنید.

بررسی. n مساوی MV: 0.499567 ضرب در 0.2 مساوی 0.0999134 mol، که درست است.

درس‌های مشابه

18 g از C6H12O6 در آب حل شده تا 200 میلی‌لیتر محلول ساخته شود. مولاریته چقدر است؟ — درس ویدیویی گام‌به‌گام